ความแตกต่างระหว่างโมเลกุลและไอออน (พร้อมตาราง)

โลกเป็นสถานที่ที่สวยงาม ภูเขา ทะเล ท้องฟ้า และสรรพสิ่งที่มีอยู่จริงทั้งหมด สิ่งเหล่านี้ทั้งหมดประกอบด้วยอะตอม พวกเขาเป็นหน่วยการสร้างของจักรวาล อย่างไรก็ตาม อะตอมเองนั้นไม่เสถียร ดังนั้นจึงทำให้ตัวเองเสถียรด้วยการสร้างโมเลกุลและไอออน

โมเลกุลกับไอออน

ความแตกต่างระหว่างโมเลกุลและไอออนคือโมเลกุลไม่มีประจุสุทธิในขณะที่ไอออนมี สิ่งนี้เกิดขึ้นเพราะทุกสิ่งในจักรวาลนี้ต้องการบรรลุความสมดุล อะตอมทำสิ่งนี้โดยสร้างโมเลกุลและไอออน นอกจากนี้โมเลกุลยังเกิดขึ้นจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนในขณะที่ไอออนเกิดขึ้นจากการแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอน

อะตอมตั้งแต่หนึ่งอะตอมขึ้นไปสร้างพันธะโควาเลนต์ให้กลายเป็นโมเลกุล หน่วยที่เล็กที่สุดที่สร้างสสารคือโมเลกุล โมเลกุลยังคงคุณสมบัติทางเคมีทั้งหมดของสารไว้ โมเลกุลแสดงโดยอะตอมซึ่งแสดงโดยใช้วงกลมสร้างพันธะเข้าด้วยกัน

สารเคมีชนิดที่มีประจุบวกหรือลบสุทธิเรียกว่าไอออน อะตอมและโมเลกุลสามารถเรียกได้ว่าเป็นไอออนหากมีประจุสุทธิไม่เป็นศูนย์ ดังนั้น ไอออนทั้งหมดจึงมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนหรือโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนในโครงสร้างโมเลกุลหรืออะตอมของพวกมัน

ตารางเปรียบเทียบระหว่างโมเลกุลกับไอออน

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	โมเลกุล	ไอออน
การกระจายอิเล็กตรอน	โมเลกุลเกิดขึ้นจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนระหว่างอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปหรือโดยไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันสองตัว	ไอออนจะเกิดขึ้นเมื่ออะตอมได้รับหรือสูญเสียประจุเพื่อให้ได้รูปแบบของก๊าซมีตระกูล
ขนาด	ขนาดโมเลกุลขึ้นอยู่กับขนาดของอะตอมหรือไอออนที่เกี่ยวข้องกับการเกิดพันธะ	แอนไอออนมีขนาดใหญ่กว่าโมเลกุลของแม่และไอออนบวกมีขนาดเล็กกว่าโมเลกุลของแม่
ความเสถียร	โมเลกุลมีความเสถียรมากกว่าไอออน	ไอออนมีความเสถียรน้อยกว่าโมเลกุล
รูปแบบ	โมเลกุลเกิดจากพันธะโควาเลนต์หรือพันธะไอออนิก	ไอออนเกิดขึ้นจากพันธะไอออนิกระหว่างสองไอออนที่มีประจุตรงข้ามกันและแข็งแรงกว่าโควาเลนต์
การนำไฟฟ้า	เนื่องจากโมเลกุลมีประจุสุทธิเป็นศูนย์ พวกมันจึงไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าที่ดี	ไอออนเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี

โมเลกุลคืออะไร?

หน่วยที่เล็กที่สุดของสารประกอบซึ่งแสดงคุณสมบัติทางเคมีของสารประกอบนั้นเรียกว่าโมเลกุล โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปที่ถูกพันธะโควาเลนต์เข้าด้วยกัน กล่าวคือ พวกมันใช้อิเล็กตรอนร่วมกันตั้งแต่หนึ่งตัวขึ้นไป

โมเลกุลสามารถเป็นโฮโมนิวเคลียร์และเฮเทอโรนิวเคลียร์ได้ ซึ่งหมายความว่าพวกมันประกอบรวมด้วยธาตุเดียวกันหรือองค์ประกอบต่างกันตามลำดับ โมเลกุลประกอบขึ้นเป็นส่วนใหญ่ของโลก และสารอินทรีย์เกือบทั้งหมดประกอบด้วยโมเลกุล

เมื่ออะตอมสองอะตอมที่มีออกเตตที่ไม่สมบูรณ์แบ่งอะตอมร่วมกัน จะเกิดพันธะโควาเลนต์ขึ้น พันธะโควาเลนต์เปลี่ยนอะตอมต่าง ๆ ให้เป็นโมเลกุล โมเลกุลประกอบด้วยอะตอมที่จัดกลุ่มเข้าด้วยกันผ่านพันธะโควาเลนต์หรือพันธะไอออนิก

โมเลกุลที่ถูกพันธะโควาเลนต์นั้นอ่อนแอกว่าโมเลกุลที่ถูกพันธะด้วยไอออนิก สิ่งนี้เกิดขึ้นเนื่องจากพันธะไอออนิกมีแรงไฟฟ้าสถิตที่แรงมากจับไอออนไว้ด้วยกัน ด้วยเหตุนี้ โมเลกุลไอออนิกจึงมีความเสถียรมากกว่าโมเลกุลที่ถูกพันธะโควาเลนต์

ไอออนคืออะไร?

ไอออนเป็นสารเคมีชนิดหนึ่งที่มีประจุบวกหรือลบสุทธิในระดับหนึ่ง ไอออนหมายถึงโมเลกุลและอะตอมที่มีประจุสุทธิไม่เป็นศูนย์ ดังนั้นไอออนจึงมีโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนหรือมีอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนในโครงสร้างโมเลกุลหรืออะตอม

ไอออนที่มีจำนวนอิเล็กตรอนมากกว่าโปรตอนและมีประจุลบสุทธิเรียกว่าแอนไอออน ในขณะที่ไอออนที่มีจำนวนโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนและมีประจุบวกสุทธิเรียกว่าไอออนบวก

พันธะไอออนิกจะเกิดขึ้นก็ต่อเมื่อแรงไฟฟ้าสถิตเกิดขึ้นระหว่างประจุลบที่มีประจุลบกับไอออนบวกที่มีประจุบวก แรงไฟฟ้าสถิตเหล่านี้ดึงดูดประจุลบและไอออนบวกเข้าหากันเพื่อทำให้ประจุสุทธิเสถียร แรงไฟฟ้าสถิตเหล่านี้ช่วยในการสร้างสารประกอบไอออนิก

ไอออนที่เกิดจากองค์ประกอบเพียงองค์ประกอบเดียวเรียกว่าอะตอมไอออนหรือไอออนโมโน อะตอมที่เข้าร่วมจะมีประจุสุทธิเป็นบวกหรือลบ ในขณะที่องค์ประกอบสองอย่างหรือมากกว่าเกี่ยวข้องกับไอออน พวกมันจะเรียกว่าโมเลกุลไอออนหรือโพลีอะตอมมิกไอออน

ความแตกต่างหลักระหว่างโมเลกุลและไอออน

บทสรุป

ทุกสิ่งรอบตัวเราประกอบด้วยอะตอม อะตอมเองไม่เสถียร ดังนั้น อะตอม ยกเว้นก๊าซเฉื่อย จะสร้างพันธะเพื่อให้เกิดความสมดุลและทำให้พลังงานลดลง พันธะเหล่านี้เกิดขึ้นจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันหรือจากแรงไฟฟ้าสถิตอย่างแรงระหว่างประจุที่ตรงข้ามกัน

เมื่ออะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปใช้อิเล็กตรอนร่วมกันและสร้างพันธะโควาเลนต์ พวกมันจะประกอบเป็นโมเลกุล โมเลกุลไม่มีประจุบวกหรือลบสุทธิ ในทางกลับกัน ไอออนมีประจุลบหรือประจุบวกสุทธิ

เนื่องจากความแตกต่างของประจุระหว่างสองไอออน แรงไฟฟ้าสถิตจึงเริ่มทำงาน ประจุตรงข้ามสองไอออนดึงดูดกันเพื่อสร้างโมเลกุลไอออนิก โมเลกุลเหล่านี้มีความเสถียรมากกว่าโมเลกุลที่ถูกพันธะโควาเลนต์ ตัวอย่างของโมเลกุล ได้แก่ H2, O2, H2O, CH4, CH2O, N2, NaCl, CH3COOH เป็นต้น ตัวอย่างบางส่วนของไอออน ได้แก่ Al+3, Ba+2, Bi+2, Na+, Cl-, N-3, O- 2 เป็นต้น

อ้างอิง