ความแตกต่างระหว่างฐานที่แข็งแรงและฐานที่อ่อนแอ (พร้อมโต๊ะ)

เบสคือสารที่ทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อให้เกลือและน้ำ ตามที่เสนอโดยอาร์เรเนียสในปี พ.ศ. 2427 เบสเป็นสารประกอบทางเคมีที่แตกตัวเพื่อให้ไอออนของไฮดรอกไซด์ในสารละลายที่เป็นน้ำ คำจำกัดความของเบสอีกประการหนึ่งคือเบสนั้นเป็นสารที่รับโปรตอนและแจกการเลือกตั้ง

ระหว่างปฏิกิริยากรด-เบส ไฮดรอกไซด์ไอออนของเบสจะรวมกับไฮโดรเจนไอออนของกรด ทำให้เกิดพันธะไอออนิกเพื่อให้เกลือและน้ำเป็นผลิตภัณฑ์ กล่าวคือ เบสมีแนวโน้มที่จะรับไฮโดรเจนไอออน

เบสจัดเป็นเบสแก่ เบสกลาง และเบสอ่อน ขึ้นอยู่กับแนวโน้มที่จะแตกตัวเป็นไอออน เบสแก่มีความสามารถในการแยกไฮโดรเจนไอออนหรือโปรตอนออกจากกรดอ่อนๆ เบสที่อ่อนแอคือเบสที่มีแนวโน้มน้อยกว่าที่จะดึงไฮโดรเจนไอออนหรือโปรตอนออกจากกรดระหว่างปฏิกิริยา

ฐานที่แข็งแกร่งกับฐานที่อ่อนแอ

ความแตกต่างระหว่างเบสแก่กับเบสอ่อนคือ เบสแก่แตกตัวเป็นไอออนอย่างสมบูรณ์หรือ 100% ในปฏิกิริยากรด-เบส หรือน้ำหรือสารละลาย ในขณะที่เบสอ่อนจะไม่สามารถแตกตัวเป็นไอออนได้อย่างสมบูรณ์ในปฏิกิริยาหรือสารละลาย อาจทำให้แตกตัวเป็นไอออนได้ 1 % หรือ 99% ยังคงกล่าวกันว่าเป็นฐานที่อ่อนแอ

ตารางเปรียบเทียบระหว่างฐานที่แข็งแรงและฐานที่อ่อนแอ

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	ฐานที่แข็งแกร่ง	ฐานอ่อนแอ
ไอออไนซ์	ไอออไนซ์ที่สมบูรณ์	ไอออไนซ์ที่ไม่สมบูรณ์
ค่า pH	10 ถึง 14	7.3 ถึง 10
ปฏิกิริยา	เบสที่แข็งแรงจะมีปฏิกิริยาตอบสนองสูง	เบสที่อ่อนแอจะมีปฏิกิริยาน้อยกว่า
ค่า pKb	ค่า pKb สูง	ค่า pKb ต่ำ
การนำไฟฟ้า	ฐานที่แข็งแรงเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดี	ฐานที่อ่อนแอเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดี

ฐานที่แข็งแกร่งคืออะไร?

เบสแก่คือเบสที่มีความสามารถในการขจัดโปรตอนแม้จากกรดที่อ่อนมากหรือเบสแก่ก็คือไอออไนซ์อย่างสมบูรณ์ในสารละลายหรือน้ำที่เป็นน้ำ พวกมันดึงไฮโดรเจนไอออนออกจากกรดระหว่างปฏิกิริยากรด-เบส

ฐานที่แข็งแกร่งมีความสามารถในการแยกตัวออกได้ 100% ในระดับ pH ฐานที่แข็งแกร่งจะวัดจาก 10 ถึง 14

มีค่าคงที่สมดุลสูง เบสที่แข็งแรงมีค่า pKb สูงและค่า ka มากกว่า 1 มีค่า pka ติดลบ โดยทั่วไป ด่างแก่จะละลายได้ดีในน้ำและสารละลายอื่นๆ

เบสแก่มีปฏิกิริยาสูงในธรรมชาติ ดังนั้น ทำปฏิกิริยารุนแรงกับกรดในปฏิกิริยากรด-เบส พวกมันยังเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ดีอีกด้วย เบสที่แรงเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ดีเพราะความสามารถในการนำไฟฟ้าขึ้นอยู่กับจำนวนของไอออนที่มีอยู่และเบสจะมีความเข้มข้นของไอออน

ตัวอย่างของเบสแก่ ได้แก่ โซเดียมไฮดรอกไซด์ (NaOH), โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ (KOH), ลิเธียมไฮดรอกไซด์ (LiOH), แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (Ca(OH)2), รูบิเดียมไฮดรอกไซด์ (RbOH), แบเรียมไฮดรอกไซด์ (Ba(OH) 2) Guanidine เป็นต้น Guanidine เป็นกรณีพิเศษเนื่องจากยังคงมีเสถียรภาพมากในระหว่างการโปรตอน

ฐานอ่อนแอคืออะไร?

เบสอ่อนเป็นเบสที่ไม่มีแนวโน้มสูงที่จะกำจัดโปรตอนออกจากกรด เป็นเบสที่ไม่แตกตัวเป็นไอออนในน้ำหรือสารละลายในน้ำ พวกมันไม่มีความสามารถสูงในการดึงไฮโดรเจนไอออนออกจากกรดในปฏิกิริยากรด-เบส พวกเขาแยกส่วนในการแก้ปัญหา

เบสอ่อนอาจแตกตัวเป็นไอออน 1% หรือ 99% แต่ก็ยังเรียกว่าเบสอ่อน ในระดับ pH เบสอ่อนจะวัดจาก 7.3 ถึง 10 พวกมันมีค่าคงที่สมดุลต่ำเมื่อเปรียบเทียบกับเบสที่แรง ฐานที่อ่อนแอ ค่าที่ต่ำกว่าคือค่าคงที่สมดุล ฐานที่อ่อนแอไม่ใช่ตัวนำไฟฟ้าที่ดี พวกเขายังมีค่า pKb ต่ำและมีค่า ka น้อยกว่า 1 พวกมันมีลักษณะเฉพาะด้วยค่า pka ที่เป็นบวก ไม่ละลายได้ดีในน้ำหรือสารละลายอื่นๆ

เบสที่อ่อนแอนั้นมีปฏิกิริยาน้อยกว่าในธรรมชาติ ดังนั้นจึงทำปฏิกิริยาเล็กน้อยระหว่างปฏิกิริยากรด-เบส พวกเขาเป็นอิเล็กโทรไลต์ที่ไม่ดีและเป็นตัวนำไฟฟ้าที่ไม่ดีเพราะมีไอออนอิสระน้อยกว่า

ตัวอย่างของเบสที่อ่อนแอ ได้แก่ แอมโมเนีย (NH3), ไพริดีน (C5H5N), อะลานีน, เอทิลลามีน, ไดเมทิลลามีน, ไกลซีน, ไฮดราซีน เป็นต้น น้ำทำหน้าที่เป็นเบสที่อ่อนแอ

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง ฐานที่แข็งแกร่งและฐานที่อ่อนแอ

บทสรุป

แนวโน้มที่จะแยกตัวไอออนเป็นตัวกำหนดความแข็งแรงของเบส เบสแก่แต่ละเบสมีกรดอ่อนคอนจูเกตและเบสอ่อนมีกรดแก่คอนจูเกต

เบสแก่ทำหน้าที่อย่างแรงกับกรดในขณะที่เบสอ่อนทำหน้าที่อย่างอ่อนกับกรดในปฏิกิริยากรด-เบส ฐานทั้งสองมีความสำคัญและไม่สามารถแทนที่กันได้