ความแตกต่างระหว่างโซเดียมและโพแทสเซียม (พร้อมตาราง)

ธรรมชาติประกอบด้วยองค์ประกอบต่างๆ องค์ประกอบเหล่านี้อาจเป็นได้ทั้งทางกายภาพ เคมี และสิ่งแวดล้อม การปรากฏตัวขององค์ประกอบเหล่านี้อยู่ในรูปแบบและสถานที่ต่างๆ องค์ประกอบเฉพาะมีประโยชน์เฉพาะในรูปแบบใดรูปแบบหนึ่งเท่านั้น ดังนั้นการรักษาให้อยู่ในรูปแบบที่เหมาะสมและป้องกันไม่ให้เกิดความเสียหายหรือถูกทำลายจึงมีความสำคัญสูงสุด โซเดียมและโพแทสเซียมเป็นโลหะอัลคาไลสองชนิดที่พบในธรรมชาติ

โซเดียมกับโพแทสเซียม

ความแตกต่างระหว่างโซเดียมกับโพแทสเซียมคือ โลหะโซเดียมพบได้ตามธรรมชาติในมหาสมุทรในรูปแบบที่ละลาย ในขณะที่โลหะโพแทสเซียมจะพบในเปลือกโลกในรูปของแร่ แม้ว่าโลหะทั้งสองนี้จะเป็นอัลคาไลน์ นั่นคือ พวกมันสามารถก่อตัวเป็นสารประกอบอัลคาไลน์หรือสารประกอบพื้นฐาน และยังมีโครงสร้างอะตอมเหมือนกัน พวกมันต่างกันในเลขอะตอมและการใช้งาน

โซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลที่พบในรูปที่ละลายในมหาสมุทร ธาตุนี้แสดงทางเคมีด้วย "นา" และมีเลขอะตอมเท่ากับ 11 เป็นธาตุกลุ่มที่ 1 ในตารางธาตุเคมี โลหะสร้างพันธะอิเล็กโตรวาเลนต์กับองค์ประกอบอื่นๆ โดยสูญเสียอิเล็กตรอนที่มีอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ของมัน

ในทางกลับกัน โพแทสเซียมมีอยู่เป็นแร่ธาตุในเปลือกโลก มันถูกแสดงโดยทางเคมีด้วย "K" และเลขอะตอมของมันคือ 19 นอกจากนี้ยังระบุว่าเป็นโลหะอัลคาไลและอยู่ในองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 ในตารางธาตุ มันมีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในเปลือกเวเลนซ์ของมัน โลหะมีความเป็นกลางทางไฟฟ้าเนื่องจากเป็นธาตุบริสุทธิ์

ตารางเปรียบเทียบระหว่างโซเดียมกับโพแทสเซียม

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	โซเดียม	โพแทสเซียม
สัญลักษณ์ทางเคมี	โซเดียมเป็นโลหะอัลคาไลซึ่งเขียนแทนด้วย "นา"	โพแทสเซียมยังเป็นโลหะอัลคาไลแสดงโดย "K"
เลขอะตอม	เลขอะตอมของมันคือ 11	เลขอะตอมของมันคือ 19
ระยะเวลา	มีอยู่ในงวดที่ 3 ในตารางธาตุ	มีอยู่ในงวดที่ 4 ในตารางธาตุ
พบใน	พบในรูปแบบละลายในน้ำทะเล	มันถูกพบเป็นแร่ธาตุในเปลือกโลก
การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์	มีการกำหนดค่าอิเล็กทรอนิกส์ของ [Ne] 3s¹	การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของมันคือ [Ar] 4s¹
วาเลนซ์อิเล็กตรอน	เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอยู่ในวงโคจร 3s	เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอยู่ในวงโคจร 4s
จุดหลอมเหลว	จุดหลอมเหลวของมันคือ 97.79°C	จุดหลอมเหลวของมันคือ 63.5 องศาเซลเซียส
จุดเดือด	จุดเดือดของมันคือ 882.8°C	จุดเดือดของมันคือ 759°C
ขนาดอะตอม	มันมีขนาดเล็กกว่า	ค่อนข้างใหญ่กว่าโซเดียมอะตอม

โซเดียมคืออะไร?

โซเดียมเป็นองค์ประกอบทางเคมีชนิดหนึ่งที่อยู่ในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ เป็นองค์ประกอบที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติที่พบละลายในมหาสมุทรและทะเล ในการทำให้โลหะกลายเป็นของแข็ง จะใช้วิธีการสกัด โซเดียมมีเลขอะตอมเท่ากับ 11 พูดง่ายๆ ก็คือ โซเดียมมีอะตอมทั้งหมด 11 อะตอมในออร์บิทัล

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของโซเดียมคือ [Ne] 3s¹ เวเลนซ์อิเล็กตรอนมีอยู่ในวงโคจร 3s โลหะสร้างพันธะอิเล็กโตรวาเลนต์อย่างแรงกับองค์ประกอบอื่นๆ โดยสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนไป หลังจากสูญเสียอิเล็กตรอน โซเดียมจะได้รับประจุบวก มีมวลอะตอมประมาณ 22.98 amu มีประกายแวววาวบนพื้นผิวซึ่งเรียกว่าเป็นประกายแบบเมทัลลิก

โซเดียมมีปฏิกิริยาสูง มันทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับน้ำและออกซิเจน มีเนื้อนุ่มมากและสามารถตัดด้วยมีดได้ ดังนั้นจึงไม่นิยมใช้เป็นวัสดุก่อสร้าง แม้แต่โซเดียมเพียงเล็กน้อยก็ยังทำปฏิกิริยาได้ง่ายเมื่อเติมลงในน้ำ แต่โซเดียมชนิดเดียวกันเมื่อทำปฏิกิริยากับคลอไรด์จะเกิดเป็นโซเดียมคลอไรด์หรือเกลือทั่วไปซึ่งละลายได้ในน้ำ

โซเดียมก่อตัวเป็นพันธะ ซึ่งส่งผลให้เกิดสารประกอบหลายชนิด เกลือโซเดียมส่วนใหญ่เป็นด่าง โซเดียมยังเป็นองค์ประกอบบล็อกและสามารถสร้างไอออนบวกได้

โพแทสเซียมคืออะไร?

โพแทสเซียมเป็นโลหะที่มีปฏิกิริยาสูงซึ่งจัดอยู่ในช่วงที่ 4 และกลุ่มที่ 1 ในตารางธาตุ เป็นโลหะอัลคาไลชนิดหนึ่ง เช่นเดียวกับโซเดียม โลหะที่พบตามธรรมชาติเป็นแร่ธาตุในเปลือกโลก เลขอะตอมของมันคือ 19 และมีสีขาวเงิน

การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ของโพแทสเซียมคือ [Ar] 4s¹ มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนอยู่ในวงโคจร 4s โพแทสเซียมสูญเสียเวเลนซ์อิเล็กตรอนและได้รับประจุบวก มันสร้างพันธะไอออนิกหรือสารประกอบประจุลบโดยแรงดึงดูดของไฟฟ้าสถิต มวลอะตอมของโพแทสเซียมอยู่ที่ประมาณ 39.09 amu นอกจากนี้ยังพบว่าเป็นไอออนที่ละลายได้ในน้ำทะเล

เนื่องจากโพแทสเซียมมีปฏิกิริยาสูง จะเกิดสารประกอบที่ทำปฏิกิริยากับน้ำและออกซิเจน มันสร้างไฮดรอกไซด์เมื่อน้ำทำปฏิกิริยากับมัน ไอโซโทปธรรมชาติของโพแทสเซียมมีสามไอโซโทป ได้แก่ โพแทสเซียม-39 โพแทสเซียม-40 และโพแทสเซียม-41 ไอโซโทปที่สองและสามมีกัมมันตภาพรังสี และไอโซโทปแรกมีจำนวนโปรตอนและเซลล์ประสาทเท่ากัน

โพแทสเซียมไอออนเป็นองค์ประกอบที่จำเป็นสำหรับสิ่งมีชีวิตทุกชนิด พืชใช้สำหรับการสังเคราะห์แสง อย่างไรก็ตาม โลหะควรใช้ภายใต้ขีดจำกัด มิฉะนั้น อาจเป็นพิษมาก

ความแตกต่างหลักระหว่างโซเดียมและโพแทสเซียม

บทสรุป

ธาตุต่างๆ มีอยู่ในรูปแบบต่างๆ ตามธรรมชาติ บางชนิดเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ และบางชนิดจัดทำโดยมนุษย์ในห้องปฏิบัติการ สิ่งที่เกิดขึ้นตามธรรมชาตินั้นถูกสกัดด้วยวิธีการต่าง ๆ เนื่องจากมักจะปรากฏอยู่ในรูปแบบที่ละลายหรือละลายได้

โซเดียมและโพแทสเซียมเป็นโลหะอัลคาไลที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติสองชนิด โซเดียมถูกสกัดจากน้ำทะเลและเปลี่ยนเป็นของแข็ง โพแทสเซียมได้มาจากการสกัดแร่จากเปลือกโลก โลหะทั้งสองนี้มีปฏิกิริยาสูงและมีโครงสร้างอะตอมที่คล้ายคลึงกัน

อย่างไรก็ตามก็แตกต่างกันในบางแง่มุมเช่นกัน มีการใช้งานและคุณสมบัติที่แตกต่างกัน นอกจากนี้ยังสร้างพันธะประเภทต่าง ๆ กับองค์ประกอบอื่น ๆ