ความแตกต่างระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว (พร้อมตาราง)

พันธะโควาเลนต์ต่างๆ ส่วนใหญ่ถูกกำหนดโดยอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ เมื่ออะตอมแสดงอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ มักจะดึงดูดคู่ของอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันมากกว่าอิเล็กตรอนอีกคู่หนึ่ง เพราะเป็นแนวโน้นไม่มีหน่วย เป็นไปได้ที่จะระบุได้ว่าพันธะใด ๆ เป็นไอออนิกหรือโควาเลนต์ในธรรมชาติโดยการคำนวณความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างสองอะตอมที่มีส่วนร่วมในพันธะ

พันธบัตรโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว

ความแตกต่างระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้วก็คือมีขั้วบวกและขั้วลบในพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้ว ในขณะที่พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วไม่มีขั้วใดๆ เมื่อพูดถึงพันธะโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์มีขั้วจะแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนอย่างไม่สม่ำเสมอ ในขณะที่พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วจะแบ่งอิเล็กตรอนอย่างเท่าเทียมกัน

พันธะโควาเลนต์มีขั้วถูกกำหนดให้เป็นพันธะซึ่งความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมอยู่ระหว่าง 0.4 ถึง 1.7 มันถูกกำหนดให้เป็นพันธะโควาเลนต์ซึ่งแรงดึงดูดของอะตอมกับอิเล็กตรอนไม่เหมือนกัน ดังนั้นการแบ่งปันอิเล็กตรอนระหว่างพวกมันจึงไม่เท่ากัน ซึ่งแตกต่างจากพันธะโควาเลนต์สมมาตร พันธะโควาเลนต์มีขั้ว (เรียกอีกอย่างว่าพันธะโพลาร์) มีการกระจายอิเล็กตรอนแบบอสมมาตรทั่วทั้งโมเลกุล

พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วเป็นพันธะโควาเลนต์ชนิดหนึ่งซึ่งอิเล็กตรอนของพันธะจะแบ่งกันอย่างเท่าเทียมกันระหว่างสองอะตอม การกระจายประจุไฟฟ้าระหว่างอะตอมทั้งสองจะสมดุลกันในการเชื่อมต่อแบบไม่มีขั้วโควาเลนต์ โมเลกุล Cl2 มีความหนาแน่นของอิเล็กตรอนแบบสมมาตร เนื่องจากอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันโดยอะตอมของคลอรีนสองอะตอมในการเชื่อมต่อแบบโควาเลนต์เดียวมีการกระจายอย่างสม่ำเสมอระหว่างกัน

ตารางเปรียบเทียบระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	พันธบัตรโควาเลนต์ขั้วโลก	พันธบัตรโควาเลนต์ไม่มีขั้ว
สภาพร่างกาย	ของแข็ง	ส่วนใหญ่อยู่ในก๊าซ ของเหลวตูดที่มีอยู่น้อย
ความสามารถในการละลาย	ไม่ละลายน้ำหรือละลายน้ำได้น้อย	ละลายน้ำได้สูง
การนำไฟฟ้า	พวกเขานำไฟฟ้า	พวกเขาไม่มีอนุภาคที่มีประจุใด ๆ
จุดเดือดและจุดหลอมเหลว	สูง	ต่ำ
ก่อตัว	พันธะเกิดขึ้นระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่างกัน ตัวอย่างเช่น H2O, HCl และ NH3	ประกอบด้วยอะตอมที่เหมือนกัน ตัวอย่างเช่น Cl2, O2, N2 เป็นต้น

พันธะโควาเลนต์คืออะไร?

พันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วเป็นการเชื่อมต่อแบบหนึ่งที่ช่วยให้มีการแบ่งปันที่ไม่สม่ำเสมอ พันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วเป็นการเชื่อมต่อทางเคมีชนิดหนึ่งซึ่งอะตอมสองอะตอมใช้อิเล็กตรอนร่วมกันอย่างไม่เท่ากัน อิเล็กตรอนไม่ได้ถูกใช้ร่วมกันในการเชื่อมต่อแบบมีขั้วโควาเลนต์เพราะอะตอมหนึ่งใช้เวลากับอิเล็กตรอนมากกว่าอีกอะตอม

อะตอมหนึ่งมีแรงดึงมากกว่าอะตอมอื่นและดึงอิเล็กตรอนในการเชื่อมต่อแบบมีขั้วโควาเลนต์ เมื่ออิเล็กตรอนใช้เวลากับอะตอมเดียวมากขึ้น อะตอมจะมีประจุเป็นลบบ้าง ประจุบวกบางส่วนถูกพาโดยอะตอมที่ใช้เวลากับอิเล็กตรอนน้อยลง แทนที่จะใช้ 'โพลาร์โควาเลนต์' ให้ใช้ 'พูลเลอร์โควาเลนต์' ซึ่งหมายความว่าอะตอมหนึ่งมี 'การดึง' อิเล็กตรอนมากกว่าอะตอมอื่น

อะตอมหนึ่งใช้เวลากับอิเล็กตรอนมากกว่าอะตอมอื่นในการเชื่อมต่อแบบมีขั้วโควาเลนต์ พันธะโควาเลนต์เชิงขั้วเป็นการเชื่อมต่อทางเคมีโดยที่อะตอมสองอะตอมแลกเปลี่ยนอิเล็กตรอนคู่หนึ่งอย่างไม่เท่ากันเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของพวกมัน

พันธบัตรโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วคืออะไร?

พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วเป็นพันธะเคมีที่สร้างขึ้นเมื่อมีการแบ่งอิเล็กตรอนเท่ากันระหว่างสองอะตอม จำนวนอิเล็กตรอนที่ใช้ร่วมกันโดยอะตอมข้างเคียงจะเท่ากันในอะตอมแล้ว เนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มีขนาดเล็กมาก พันธะโควาเลนต์จึงถูกเรียกว่าพันธะไม่มีขั้ว ผม

t ยังบอกเป็นนัยว่าไม่มีช่องว่างประจุระหว่างอะตอมทั้งสองหรือว่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมทั้งสองมีความคล้ายคลึงกัน นอกจากนี้ยังเป็นไปได้ที่อะตอมที่มีพันธะมีขั้วร่วมกันจะจัดระเบียบตัวเองในลักษณะที่ประจุไฟฟ้าของพวกมันมักจะหักล้างกัน ซึ่งเรียกว่าพันธะอสมมาตร

พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วสามารถก่อตัวขึ้นระหว่างอะตอมของอโลหะสองอะตอมที่เหมือนกันหรือระหว่างอะตอมที่ไม่เหมือนกัน พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วเป็นพันธะที่ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตีระหว่างอะตอมที่เชื่อมโยงกันนั้นน้อยกว่า 0.5

ความแตกต่างหลักระหว่างพันธะโควาเลนต์แบบมีขั้วและแบบไม่มีขั้ว

บทสรุป

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมในการเชื่อมต่อแบบโควาเลนต์เป็นตัวตัดสินว่าอิเล็กตรอนชนิดใดจะดึงอิเล็กตรอนที่แรงกว่ากัน เนื่องจากอะตอมทั้งหมดมีอิเล็กโตรเนกาติวิตีที่แตกต่างกัน พันธะโควาเลนต์แบบไม่มีขั้วสามารถเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่ออะตอมเดียวกันสองอะตอมถูกพันธะเข้าด้วยกัน โมเลกุลโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วแบบสมมาตรและเป็นกลางทางไฟฟ้า ในโมเลกุลของมัน ไม่มีการแยกประจุ โมเลกุลโควาเลนต์มีขั้วไม่เป็นกลางทางไฟฟ้าและมีความสมมาตร การแยกค่าใช้จ่ายเกิดขึ้น

อะตอมดึงดูดอิเล็กตรอนด้วยแรงเท่ากันเมื่อไม่มีขั้วและโควาเลนต์เนื่องจากการแบ่งปันอิเล็กตรอนเท่ากัน เนื่องจากการแบ่งอิเล็กตรอนในการเชื่อมต่อแบบโพลาร์โควาเลนต์ไม่สม่ำเสมอ อิเล็กตรอนจึงถูกดึงไปยังอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่า อะตอมที่ดึงดูดอิเล็กตรอนมากที่สุดจะมีประจุเป็นลบเล็กน้อย ในขณะที่อีกอะตอมมีประจุบวกเล็กน้อย อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมคือความแรงที่ดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัวมันเอง ค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมทั้งสองที่มีส่วนร่วมในพันธะมีอิทธิพลต่อขั้วของการเชื่อมต่อนั้น