ความแตกต่างระหว่างความดันบางส่วนและความดันไอ (พร้อมตาราง)

ใช้แรงกดเพื่อเคลื่อนไปข้างหน้า ใช้ทั้งในด้านฟิสิกส์และเคมีอีกด้วย มีแรงกดดันหลายประเภท และแต่ละประเภทก็มีคำจำกัดความ ข้อดี ข้อเสีย และคุณลักษณะเฉพาะของตัวเอง วิทยาศาสตร์ใช้ทั้งความดันบางส่วนและความดันไอ และเป็นเรื่องปกติในทุกหลักสูตรทั่วประเทศ

ความดันบางส่วนเทียบกับความดันไอ

ความแตกต่างระหว่างความดันบางส่วนและความดันไอคือ ความดันบางส่วนใช้ก๊าซแต่ละชนิดและอยู่กันโดยลำพัง ในขณะที่ความดันไอประกอบด้วยความดันที่กระทำโดยไอระเหยในสถานะของเหลวควบแน่น แรงดันบางส่วนใช้แรงดันเพื่อหายใจออกก๊าซ แต่ความดันไอใช้ปรากฏการณ์สมดุล และสภาพการทำงานต่างกันมาก

แรงดันบางส่วนใช้เพื่อจัดการกับแรงดันและก๊าซ เรายังพบแรงกดดันบางส่วนสำหรับองค์ประกอบทั้งหมดในวิชาเคมี บางครั้งเราไม่สามารถเรียกมันว่าแรงกดดันบางส่วนได้จริงๆ ขึ้นอยู่กับประเภทของอัตราส่วนโมลาร์ของถังแก๊สที่เราใช้ สูตรสำหรับแรงดันบางส่วนคือ P = P1+P2+P3 ความกดดันจะเพิ่มขึ้นขึ้นอยู่กับปัญหาที่เราจัดการ

เราสามารถอธิบายแนวคิดเรื่องความดันไอได้ง่ายๆ ด้วยการต้มน้ำ จะมีประโยชน์มากในการทำความเข้าใจแนวคิดอย่างรวดเร็วและง่ายขึ้น เมื่อเราต้มน้ำที่ระดับความสูงที่สูงขึ้น ความดันไอเคยต่ำที่นั่นเพื่อให้น้ำเดือดเร็วขึ้นและถึง 100 องศาเร็วขึ้น สูตรสำหรับแรงดันไอคือสารละลาย P = ตัวทำละลาย X * ตัวทำละลาย P

ตารางเปรียบเทียบระหว่างความดันบางส่วนและความดันไอ

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	ความดันบางส่วน	ความดันไอ
สูตร	P = P1+P2+P3	สารละลาย P = ตัวทำละลาย X * P ตัวทำละลาย
กฎ	กฎของดาลตัน	กฎของราอูลท์
เฟส	ของแข็งและของเหลว	แก๊ส
การคำนวณ	เศษส่วนโมลของตัวถูกละลาย	โมลเศษส่วนของแก๊ส
การพึ่งพา	เป็นอิสระ	ขึ้นอยู่กับ

ความดันบางส่วนคืออะไร?

พูดง่ายๆ ก็คือ เราสามารถกำหนดแรงดันบางส่วนเป็นภาชนะที่บรรจุก๊าซจำนวนมากได้ ก๊าซแต่ละชนิดใช้ออกแรงดัน ภาชนะที่บรรจุก๊าซอย่างใดอย่างหนึ่งอยู่ภายในนั้นเรียกว่าแรงดันบางส่วน มีกฎหมายแยกต่างหากที่เรียกว่ากฎความกดดันบางส่วนของดาลตัน ใช้ทั้งในหัวข้อเคมีและฟิสิกส์ อยู่ภายใต้ประเภทของแรงกดดันต่างๆ

ส่วนใหญ่จะใช้เพื่อวัดกิจกรรมทางอุณหพลศาสตร์ของโมเลกุลของก๊าซ สัญลักษณ์ที่ใช้สำหรับความดันบางส่วนคือ P หรือ p สัญลักษณ์ p ใช้เป็นตัวห้อยเพื่อระบุแรงกดดัน คุณสมบัติของมันยังใช้ในด้านชีววิทยา

มันสำคัญมากเพราะช่วยให้เราทำนายการเคลื่อนที่ของโมเลกุลของแก๊สได้ เพราะก๊าซที่ใช้ไปกดทับที่ปลายทั้งสองและบริเวณที่เชื่อมต่อกัน ความดันบางส่วนในของเหลวสามารถกำหนดได้ว่าก๊าซจะอยู่ในตำแหน่งสมดุลเมื่อสัมผัสกับของเหลว เราสามารถเพิ่มแรงดันบางส่วนได้โดยเพียงแค่ลดปริมาตรลง สารตั้งต้นประกอบด้วยก๊าซสองโมลเพื่อให้ความดันของสารตั้งต้นถูกยกกำลังสอง

ความดันไอคืออะไร?

เมื่อเราใส่ของเหลวลงในภาชนะ มันจะได้รับความร้อน และจะเห็นโมเลกุล และพวกมันจะเคลื่อนที่ไปในทิศทางต่างๆ ด้วยความเร็วสูง เหตุผลก็คือพลังงานจลน์ที่มีอยู่ในของเหลวนั้น ในทางกลับกัน โมเลกุลของของเหลวจะเพิ่มขึ้นและจะครอบครองพื้นผิวของของเหลว กระบวนการนี้เรียกง่ายๆ ว่าการระเหย โมเลกุลที่ปรากฏขึ้นบนพื้นผิวของของเหลวเรียกว่าไอ

ความดันไอบางครั้งเรียกว่าความดันสมดุลไอ ความดันไอมีลักษณะเฉพาะหลายอย่าง อุณหภูมิทำหน้าที่เป็นส่วนสำคัญที่ส่งผลต่อความดันไอ เมื่อเราเพิ่มอุณหภูมิ ความดันไอก็จะสูงขึ้นด้วย กระบวนการระเหยจะขึ้นอยู่กับสองปัจจัยต่อไปนี้ เช่น ธรรมชาติของของเหลวและผลกระทบของอุณหภูมิ มันมีกฎการแสดงออกของ Raoult

เมื่อเรามีจุดเดือดสูงสุด เราก็จะสามารถรับแรงดันไอที่ต่ำที่สุดได้ มันเกี่ยวข้องกับการระเหย ใช้อีกครั้งทั้งในด้านเคมีและฟิสิกส์ Diethyl Ether เป็นความดันไอสูงสุดในวิชาเคมี โมเลกุลที่มีแรงระหว่างโมเลกุลที่แรงที่สุดถือเป็นความดันไอที่ต่ำที่สุดในวิชาเคมี

ความแตกต่างหลักระหว่างความดันบางส่วนและความดันไอ

บทสรุป

ทั้งความดันบางส่วนและความดันไอถูกใช้ในวิทยาศาสตร์ในสาขาฟิสิกส์และเคมี คุณจะต้องศึกษาในระดับอุดมศึกษาเช่นกัน คุณจะได้รับกรณีศึกษาและเอกสารที่ต้องจัดการที่นั่น เป็นหนึ่งในแนวคิดที่สำคัญทางวิทยาศาสตร์ เป็นแนวคิดพื้นฐาน และนักเรียนทุกคนควรมีความเข้าใจที่ชัดเจนเพื่อดำเนินการต่อไป

แม้แต่คุณวางแผนที่จะเรียนฟิสิกส์ในการศึกษาระดับอุดมศึกษา คุณจะต้องมีความรู้เกี่ยวกับแนวคิดนั้นและในทางกลับกัน การใช้สูตรสำหรับแรงกดดันทั้งสองนี้ เราจะสามารถแก้ปัญหาและแนวคิดเพิ่มเติมในด้านวิทยาศาสตร์ได้มากมาย แนวคิดนี้จะน่าสนใจมากถ้าเราใช้ตัวอย่างเพื่อเรียนรู้ มันจะช่วยให้เราเข้าใจและเราจะไม่มีวันลืมมันในชีวิตนี้

อ้างอิง