ความแตกต่างระหว่าง Osmolality และ Osmolarity (พร้อมตาราง)

เคมีเป็นขอบเขตกว้างใหญ่สำหรับการเรียนรู้ และคำศัพท์ที่จำเป็นมักจะสร้างความสับสนให้กันและกัน แม้ว่าการตั้งชื่อจะเหมือนกันในหลายคำ แต่คำจำกัดความและจุดประสงค์ของคำเหล่านั้นกลับตรงกันข้ามอย่างสิ้นเชิง คำศัพท์สองคำดังกล่าวคือ Osmolality และ Osmolarity ที่ฟังดูคล้ายกันเป็นพิเศษ แต่มีคุณสมบัติแตกต่างกันไปในทางปฏิบัติ

ออสโมลาลิตี vs ออสโมลาริตี

ความแตกต่างระหว่าง Osmolality และ Osmolarity คือ Osmolality คือจำนวนอนุภาคที่ถูกละลายต่อน้ำหนักของตัวทำละลายเป็นกิโลกรัม ในขณะที่ Osmolarity คือจำนวนอนุภาคที่ถูกละลายต่อปริมาตรของสารละลายในหน่วยลิตร อย่างไรก็ตามหน่วยที่วัดทั้ง Osmolality และ Osmolarity คือ Osmoles หรือ Osm

Osmolality ถูกกำหนดให้เป็นจำนวนออสโมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย โดยทั่วไปแล้ว Osmolality จะคำนวณเมื่อเงื่อนไขรวมถึงความดันและอุณหภูมิที่แตกต่างกัน เนื่องจากไม่มีอุณหภูมิหรือความดันใดๆ ที่มีผลต่อจำนวนของตัวถูกละลายหรือน้ำหนักของตัวทำละลาย ออสโมลาลิตีจึงสามารถคำนวณได้ในทุกสภาวะ

Osmolarity ถูกกำหนดให้เป็นจำนวนออสโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย Osmolarity คำนวณได้ก็ต่อเมื่อเงื่อนไขรวมถึงแรงดันและอุณหภูมิคงที่เท่านั้น แม้ว่าจำนวนตัวถูกละลายจะคงที่ แต่ทั้งอุณหภูมิและความดันสามารถเปลี่ยนปริมาตรของสารละลายได้ ดังนั้น osmolarity สามารถคำนวณได้ในสภาวะที่เอื้ออำนวยเท่านั้น

ตารางเปรียบเทียบระหว่าง Osmolality และ Osmolarity

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	Osmolality	ออสโมลาริตี
ตัวย่อ	โม	CO
สูตรที่ใช้	Osmolality = Osmoles/(สารละลายหนึ่งกิโลกรัม)	Osmolarity = Osmoles/(สารละลายหนึ่งลิตร)
หน่วยวัด	ออสม/กก.	Osm/L
การพึ่งพาอุณหภูมิและความดัน	ไม่ขึ้นอยู่กับอุณหภูมิหรือความดัน	ขึ้นอยู่กับทั้งอุณหภูมิและความดัน =
ความสะดวก	คำนวณง่ายและสะดวกต่อการใช้งานจริงเพราะตัวทำละลายมีค่าคงที่	แม้ว่าจะคำนวณได้ง่าย แต่ก็ยากที่จะกำหนดปริมาตรของสารละลายเนื่องจากอาจแตกต่างกันไป

Osmolality คืออะไร?

Osmolality ในทางวิทยาศาสตร์หมายถึงแรงดันออสโมติกของสารละลายเกี่ยวกับมวลของสารละลาย มันถูกกำหนดให้เป็นจำนวนออสโมลของตัวถูกละลายต่อกิโลกรัมของตัวทำละลาย ออสโมลถูกกำหนดให้เป็นจำนวนโมลทั้งหมดของอนุภาคที่มีอยู่ในสารละลายนั้น ๆ อนุภาคที่ถูกละลายเหล่านี้อาจเป็นอะตอม ไอออน และโมเลกุล เป็นต้น ตัวอย่างเช่น หากคุณใส่น้ำตาลลงในกาแฟ น้ำตาลจะเป็นตัวถูกละลาย และกาแฟคือตัวทำละลาย

เครื่องมือที่ใช้ในการวัด osmolality ในทางปฏิบัติคือ Osmometer มีเครื่องมือวัดออสโมมิเตอร์หลายประเภทที่สามารถคำนวณออสโมลอลิตี้ของตัวอย่างได้ ซึ่งรวมถึงออสโมมิเตอร์จุดเยือกแข็ง ออสโมมิเตอร์แรงดันไอ ฯลฯ ออสโมเมทรีเป็นเทคโนโลยีที่สำคัญในการศึกษาทางคลินิก ออสโมลาลิตีของของเหลวในร่างกายมักจะวัดโดยออสโมเมทรีภาวะซึมเศร้าที่จุดเยือกแข็ง การวัดค่าออสโมลาลิตียังมีประโยชน์ในขณะวินิจฉัยความผิดปกติของโซเดียม ความผิดปกติของโพแทสเซียม ภาวะขาดน้ำ พิษ ความผิดปกติของต่อมหมวกไต การบาดเจ็บทางระบบประสาท ฯลฯ

ขึ้นอยู่กับออสโมลาลิตี สารละลายแบ่งออกเป็นสามประเภท:

Osmolarity คืออะไร?

Osmolarity เป็นการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในทางวิทยาศาสตร์ มันถูกกำหนดให้เป็นจำนวนออสโมลของตัวถูกละลายต่อลิตรของสารละลาย Osmolarity เรียกอีกอย่างว่าความเข้มข้นของออสโมติก เช่นเดียวกับออสโมลาลิตี อนุภาคตัวถูกละลายอาจเป็นไอออน อะตอม หรือโมเลกุล เป็นต้น ตัวอย่างเช่น ออสโมลาริตีนำไปสู่การวัดแรงดันออสโมติกของสารละลายนั้นและช่วยในการศึกษาการแพร่ของตัวทำละลายผ่านเมมเบรนแบบกึ่งซึมผ่านได้ กระบวนการนี้จะแยกสารละลายสองชนิดที่มีออสโมลาริตีต่างกันออกไป

Osmolarity กำหนดสถานะความชุ่มชื้นของร่างกายมนุษย์ เป็นสิ่งสำคัญเพราะถ้าออสโมลาริตีของสภาพแวดล้อมของเซลล์แตกต่างจากตัวเซลล์เอง เซลล์จะไม่สามารถอยู่รอดได้ เซลล์เหล่านี้สามารถอยู่รอดได้ก็ต่อเมื่อระดับน้ำสมดุล ดังนั้น ออสโมลาริตีจึงจำเป็นสำหรับกระบวนการออสโมซิส ดังนั้นเซลล์สามารถแตกออกได้หากน้ำถึงระดับน้ำมากเกินไป และบีบอัดหากสูญเสียมากเกินไป

เมื่อเปรียบเทียบสารละลายสองชนิดกับ =osmolarities ต่างกัน มีการใช้คำศัพท์สามคำเพื่อกำหนดโซลูชันที่แตกต่างกันดังนี้:

ความแตกต่างหลักระหว่าง Osmolality และ Osmolarity

บทสรุป

ออสโมลาลิตีและออสโมลาริตีคือการวัดความเข้มข้นของตัวถูกละลายในสารละลาย ในทางปฏิบัติ ค่าสัมบูรณ์ของการวัดทั้งสองนั้นมีความแตกต่างกันเพียงเล็กน้อยหรือไม่มีเลย ดังนั้น ทั้งออสโมลาลิตีและออสโมลาริตีส่วนใหญ่จึงใช้สลับกันได้ แม้ว่าจะกำหนดหน่วยการวัดที่แตกต่างกันก็ตาม

ในการทดลองทางวิทยาศาสตร์ ออสโมลาลิตีนิยมใช้มากกว่าออสโมลาริตีเนื่องจากคุณสมบัติของคอลลิเกทีฟ เช่น แรงดันออสโมติก ความดันไอ และจุดเยือกแข็งที่จุดเยือกแข็ง เป็นต้น เนื่องจากคุณสมบัติเหล่านี้ไม่ส่งผลต่อมวลของตัวถูกละลายหรือตัวทำละลาย เป็นผลให้การสังเกตมีความแม่นยำมาก ไม่เพียงแค่นั้น ออสโมลาลิตียังขึ้นกับความดันและอุณหภูมิอีกด้วย จึงเป็นแนวทางที่ดี นอกจากนี้ สำหรับสารละลายเจือจาง เช่น นมเจือปน สารซักฟอก ฯลฯ ออสโมลาริตีและออสโมลาริตีจะเป็นค่าตัวเลขเดียวกัน

ออสโมลาลิตียังสามารถใช้ในการคำนวณออสโมลาริตีได้อีกด้วย สิ่งนี้ทำให้การคำนวณเชิงทดลองของออสโมลาริตีไม่เกี่ยวข้อง เนื่องจากไม่จำเป็นต้องทำเช่นนั้น แม้ว่าออสโมลาลิตีและออสโมลาริตีจะมีความแตกต่างกัน แต่ส่วนใหญ่มีความคล้ายคลึงกัน สำหรับการศึกษาปกติหรือการทดลองที่ไม่ได้อิงจากทั้งสองคำโดยตรง ไม่มีความแตกต่างระหว่างคำสองคำนี้ นี่คือเหตุผลหลักที่คำสองคำนี้มักสับสนระหว่างกัน