ผู้ที่ยังใหม่ต่อทฤษฎีอะตอมมักพบคำว่า 'Orbit' และ 'Orbital' เหมือนกัน อย่างไรก็ตาม นี่ไม่ใช่กรณี คำศัพท์ทั้งสองนี้แตกต่างกันอย่างมากในหลายแง่มุม
Orbit กับ Orbital
ความแตกต่างระหว่าง Orbit และ Orbital คือวงโคจรถือเป็นเส้นทางที่แน่นอนที่อิเล็กตรอนจะหมุนไป ในขณะที่ Orbital เป็นพื้นที่ที่ไม่แน่นอน และโอกาสในการค้นหาอิเล็กตรอนที่นี่มีสูงสุด วงโคจรเป็นพื้นที่สองมิติหรือระนาบ อย่างไรก็ตาม ออร์บิทัลแสดงถึงพื้นที่สามมิติที่มีความน่าจะเป็นในการค้นหาอิเล็กตรอนสูงสุด
คุณสามารถนึกถึงอิเล็กตรอนในอะตอมเป็นดาวเคราะห์ในระบบสุริยะของเรา โดยที่นิวเคลียสเป็นตัวแทนของดวงอาทิตย์ อิเล็กตรอนเหล่านี้มักจะหมุนไปตามเส้นทางที่เรียกว่าวงโคจร ในขณะที่อิเล็กตรอนโคจรรอบวงโคจร พวกมันใช้ตามหลักการทุกอย่างที่ดาวเคราะห์โคจรรอบดวงอาทิตย์
ตามหลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก ตำแหน่งของอิเล็กตรอนไม่สามารถกำหนดได้อย่างแม่นยำ เพื่อแสดงตำแหน่งของอิเล็กตรอนภายในอะตอม แนวคิดของออร์บิทัลจึงถูกนำมาใช้
อย่างไรก็ตาม การโคจรไม่ได้ระบุความเร็ว ทิศทาง และตำแหน่งของอิเล็กตรอน แต่มันให้ความคิดที่แม่นยำว่าอิเล็กตรอนอาจจะอยู่ที่ไหน
ตารางเปรียบเทียบระหว่างวงโคจรและวงโคจร (ในรูปแบบตาราง)
| พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ | วงโคจร | Orbital |
|---|---|---|
| คำนิยาม | เส้นทางที่อิเล็กตรอนหมุนรอบนิวเคลียสของอะตอมเรียกว่าวงโคจร | พื้นที่สามมิติซึ่งโอกาสในการค้นหาอิเล็กตรอนค่อนข้างสูงเรียกว่าออร์บิทัล |
| ความแม่นยำในตำแหน่ง | มันแสดงถึงตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอนภายในอะตอม | ไม่สามารถแสดงตำแหน่งที่ถูกต้องของอิเล็กตรอนได้ |
| หลักความไม่แน่นอน | วงโคจรไม่เป็นไปตามหลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก เนื่องจากอ้างว่าระบุตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอน | เนื่องจากวงโคจรไม่ได้แสดงถึงตำแหน่งที่แน่นอนของอิเล็กตรอน มันจึงเป็นไปตามหลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก |
| รูปร่าง | ทุกวงโคจรมีรูปร่างเป็นวงกลม | ออร์บิทัลมีรูปแบบที่แตกต่างกัน เช่น ทรงกลม ทรงระฆัง ฯลฯ |
| การกำหนด | วงโคจรถูกกำหนดโดยตัวอักษร K, L, M, N เป็นต้น | Orbital ถูกกำหนดโดยหลักโดยใช้ตัวอักษร s, p, d และ f |
Orbit คืออะไร?
อิเล็กตรอนในวงโคจรเป็นไปตามกฎการเคลื่อนที่ของนิวตันอย่างสมบูรณ์ อย่างไรก็ตาม ไม่สอดคล้องกับหลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก
Orbital แสดงถึงพื้นที่ 3 มิติรอบนิวเคลียสซึ่งความน่าจะเป็นในการค้นหาอิเล็กตรอนค่อนข้างสูง เป็นไปตามหลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์กอย่างสมบูรณ์
ตามหลักการความไม่แน่นอนของไฮเซนเบิร์ก ไม่มีวิธีใดที่จะกำหนดการเคลื่อนที่ ความเร็ว และทิศทางของอิเล็กตรอนภายในอะตอมได้อย่างแม่นยำ
สิ่งเดียวที่คุณจะได้รับคือการแสดงคร่าวๆ ของตำแหน่งที่คุณอาจพบอิเล็กตรอนภายในอะตอม
- https://www.birpublications.org/doi/pdf/10.1038/sj/dmfr/4600551
- https://www.oto.theclinics.com/article/S0030-6665(11)00102-2/abstract
