ความแตกต่างระหว่างไอและก๊าซ (พร้อมตาราง)

ในทางวิทยาศาสตร์ สสารคืออะไรก็ได้ที่มีเนื้อที่และมีมวล มีสามสถานะของสสาร ของแข็ง ของเหลว และก๊าซ สถานะของสสารทั้งสามมีความสำคัญต่อสิ่งแวดล้อมในรูปแบบใดรูปแบบหนึ่ง ก๊าซยังถือเป็นสถานะของสสารแม้ว่าจะมองไม่เห็นแต่ยังใช้พื้นที่ว่างและมีปริมาตรและมวลอยู่บ้าง

แม้ว่าจะมีหลายอย่างที่ไม่ได้จัดอยู่ในสามสถานะของสสาร แต่การดำรงอยู่ของพวกมันก็ยังมีความสำคัญ ด้วยการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิ สถานะของสสารทั้งสามสามารถแลกเปลี่ยนกันเองได้ ตัวอย่างเช่น น้ำแข็งที่เป็นของแข็งสามารถเปลี่ยนเป็นน้ำที่เป็นของเหลว และเมื่อถูกทำให้ร้อนขึ้นก็สามารถเปลี่ยนเป็นก๊าซได้เช่นกัน

ไอ vs แก๊ส

ความแตกต่างระหว่างไอและแก๊สคือ ไอไม่ใช่สถานะของสสาร อาจเป็นของแข็งหรือของเหลว แต่แก๊สเป็นสถานะก๊าซของสสาร แม้ว่าพวกเขาอาจดูสับสนเนื่องจากทั้งคู่อยู่ในสถานะก๊าซ

ตารางเปรียบเทียบระหว่างไอและแก๊ส

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	ไอ	แก๊ส
คำนิยาม	สถานะของการเปลี่ยนแปลงจากของเหลวเป็นก๊าซ ซึ่งเกิดจากการต้มของเหลว (กระบวนการนี้เรียกอีกอย่างว่าการระเหย)	หนึ่งในสามสถานะของสสาร ประกอบด้วยโมเลกุลของธาตุหรือโมเลกุลของสารประกอบ เช่น อากาศ ซึ่งมีก๊าซบริสุทธิ์อยู่หลายชนิด
รวมอยู่ในสถานะของสสาร	ไม่รวม	รวมอยู่ด้วย
รูปแบบ	เกิดขึ้นเมื่ออุณหภูมิต่ำกว่าจุดเดือดของน้ำ	ก่อตัวเมื่ออยู่เหนืออุณหภูมิวิกฤต
รูปร่างภายใต้กล้องจุลทรรศน์	มีรูปร่างที่แน่นอน	ไม่มีรูปร่างที่แน่นอน
ตัวอย่าง	สารเคมีในน้ำหอม หมอก ฯลฯ	อากาศ ออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์ เป็นต้น

ไอระเหยคืออะไร?

ไอสามารถกำหนดเป็นสถานะของการเปลี่ยนแปลงจากของเหลวเป็นก๊าซ ซึ่งเกิดขึ้นจากการต้มของเหลว (กระบวนการนี้เรียกอีกอย่างว่าการระเหย) ไอระเหยแตกต่างจากละอองลอย

ภายใต้กล้องจุลทรรศน์ ไอระเหยมีรูปร่างที่แน่นอน ประกอบด้วยโมเลกุลที่เคลื่อนที่แบบสุ่มในทุกทิศทาง สภาวะสมดุลจะคงอยู่เมื่อไอสัมผัสกับเฟสของเหลวหรือของแข็ง ในขั้นตอนของการเกิดเมฆและการควบแน่น ไอน้ำมีหน้าที่

เนื่องจากไออยู่ในเฟสของแก๊สจึงวัดได้ และเป็นไปตามสูตรความกดอากาศในสนามโน้มถ่วงด้วย ความดันไอคือความดันสมดุลจากของเหลวหรือของแข็งที่อุณหภูมิเฉพาะที่สามารถมองเห็นได้โดยใช้กราฟ ที่จุดเดือดปกติ ความดันไอจะเท่ากับความดันบรรยากาศปกติ

ตัวอย่างของไอ ได้แก่ ไอน้ำในบรรยากาศซึ่งพบใกล้พื้นผิวโลกและอาจควบแน่นในรูปของหยดของเหลวขนาดเล็กในรูปของหมอกหรือหมอก น้ำหอมประกอบด้วยสารเคมีหลายชนิดที่ระเหยในอุณหภูมิที่ต่างกัน มีหลอดไอปรอท เป็นต้น

ไอเป็นผลมาจากกระบวนการใดๆ ไม่ว่าจะเป็นการเดือดหรือการระเหยโดยการทำให้กลายเป็นไอของของเหลวใดๆ ก็ตาม เฟสการเปลี่ยนผ่านประกอบด้วยไอ การระเหยและการเดือดของของเหลวเกิดขึ้นเมื่ออุณหภูมิเดือดที่ความดันที่กำหนด

แก๊สคืออะไร?

แก๊สเป็นหนึ่งในสามสถานะของสสาร ประกอบด้วยโมเลกุลของธาตุหรือโมเลกุลของสารประกอบ เช่น อากาศ ซึ่งมีก๊าซบริสุทธิ์อยู่หลายชนิด ก๊าซมีความหนาแน่นต่ำ ซึ่งหมายความว่าพวกมันมีช่องว่างระหว่างโมเลกุลที่มีพลังงานจลน์มาก

ก๊าซธรรมชาติคือก๊าซที่มีก๊าซมีเทน ซึ่งเป็นสารประกอบที่มีอะตอมของคาร์บอนหนึ่งอะตอมและไฮโดรเจนสี่อะตอม ประกอบด้วยไอระเหย ก๊าซที่ไม่ใช่ไฮโดรคาร์บอน และของเหลวในก๊าซธรรมชาติจำนวนหนึ่ง ก๊าซธาตุบางชนิด ได้แก่ ไฮโดรเจน ไนโตรเจน ฟลูออรีน ฮีเลียม ออกซิเจน อาร์กอน นีออน ฯลฯ

ก๊าซจะสังเกตได้ยากเมื่อเปลือยกาย แต่สามารถรู้สึกได้ว่ามีอากาศอยู่ในบรรยากาศเสมอ (สูญญากาศเป็นกรณีพิเศษ) ออกซิเจนและคาร์บอนไดออกไซด์เป็นก๊าซที่สำคัญในระบบทางเดินหายใจของมนุษย์ แต่มองไม่เห็นได้ง่าย ก๊าซบางชนิดมีกลิ่นจึงสามารถดมกลิ่นได้ง่าย

ก๊าซถูกบีบอัดได้ง่ายเนื่องจากมีความหนาแน่นต่ำ และใช้พื้นที่มากกว่าของแข็งหรือของเหลวใดๆ ก๊าซยังมีคุณสมบัติของการหลอมเหลว และไม่มีรูปร่างที่แน่นอน ก๊าซสามารถถูกบีบอัดและจัดเก็บได้อย่างง่ายดายเมื่อมีแรงดันมากเกินไปกับก๊าซที่พวกมันทำขึ้นในของเหลวบางประเภท

ตัวอย่างก๊าซบางส่วน ได้แก่ อากาศ แอมโมเนีย คาร์บอนไดออกไซด์ คาร์บอนมอนอกไซด์ เฮกเซน เมทานอล มีเทน ไนโตรเจน นีออน ฮีเลียม ออกซิเจน ฯลฯ ก๊าซพิษบางชนิด ได้แก่ คลอรีน อาร์ซีน โบรมีน เยอรมัน ฟอสฟีน ฯลฯ

ความแตกต่างหลักระหว่างไอและแก๊ส

บทสรุป

ไอและก๊าซไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า แต่สามารถสังเกตได้ภายใต้กล้องจุลทรรศน์ ซึ่งมักปรากฏอยู่ในธรรมชาติภายในชั้นบรรยากาศ

ไอและก๊าซอาจฟังดูสับสนแต่ต่างกันและไม่สามารถใช้แทนกันได้

ก๊าซมีคุณสมบัติหลายอย่างที่ไอไม่มี และไอมีคุณสมบัติที่ก๊าซอาจไม่มี

สิ่งสำคัญคือต้องแยกแยะระหว่างทั้งสอง เนื่องจากไอต่างจากก๊าซ การใช้งานจึงแตกต่างกัน และสถานะของสสารก็ต่างกันด้วย

อ้างอิง