ความแตกต่างระหว่างจุดสิ้นสุดและจุดสมมูล (พร้อมตาราง)

วิทยาศาสตร์เป็นระบบที่ซับซ้อนที่ช่วยให้เข้าใจโลก ความเข้าใจในสิ่งที่ไม่สามารถมองเห็นได้ด้วยตาเปล่า สิ่งต่าง ๆ ซับซ้อนและซับซ้อนกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับสิ่งที่คนปกติมองเห็นได้ วิทยาศาสตร์ให้เหตุผลสำหรับหลายสิ่งหลายอย่างที่ไม่ใช่รูปแบบนามธรรม แต่ได้รับการพิสูจน์แล้วในทางปฏิบัติในหลายวิธี

การไทเทรตในวิชาเคมีคือวิธีการที่ใช้ในการวัดความเข้มข้นของสารละลายที่ไม่รู้จักซึ่งทำปฏิกิริยากับสารละลายที่มีความเข้มข้นที่ทราบ การไทเทรตเป็นสิ่งสำคัญสำหรับบริษัทยา สารละลายของความเข้มข้นที่ทราบเรียกว่าสารวิเคราะห์ และสารละลายที่ไม่ทราบความเข้มข้นเรียกว่าไทแทรนต์

กระบวนการไทเทรตเกี่ยวข้องกับคำศัพท์อื่นๆ นอกเหนือจากสารวิเคราะห์และไทแทรนต์ เช่น ปิเปต บรูตต์ จุดสิ้นสุด จุดสมมูล ฯลฯ

จุดสิ้นสุดเทียบกับจุดสมมูล

ความแตกต่างระหว่างจุดสิ้นสุดและจุดสมมูลคือการเกิดขึ้น จุดสิ้นสุดและจุดสมมูลเป็นขั้นตอนที่แตกต่างกันในวิธีการไทเทรต ซึ่งมีความแตกต่างกันมาก

ตารางเปรียบเทียบระหว่างจุดสิ้นสุดและจุดสมมูล (ในรูปแบบตาราง)

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	ปลายทาง	จุดสมมูล
อุบัติเหต	เกิดขึ้นหลังจากจุดสมมูล	เกิดขึ้นก่อนจุดสิ้นสุด
ความถี่ของการเกิด	เกิดขึ้นเพียงครั้งเดียว	สามารถเกิดขึ้นได้มากกว่าหนึ่งครั้ง
บ่งชี้เหตุการณ์	จะได้รับเมื่อการไทเทรตเสร็จสิ้น	ไม่ได้บ่งชี้ถึงความสมบูรณ์ของการไทเทรต
เสร็จสิ้นปฏิกิริยา	ไม่ได้ระบุถึงปฏิกิริยาที่สมบูรณ์ของสารที่วิเคราะห์และไทแทรนต์	แสดงถึงปฏิกิริยาที่สมบูรณ์ของสารที่วิเคราะห์และไทแทรนต์
การเปลี่ยนสีหมายถึง	ถึงจุดสิ้นสุดแล้ว	การประมาณค่าจุดสมมูล

ปลายทางคืออะไร?

จุดสิ้นสุดคือจุดที่ตัวบ่งชี้เปลี่ยนสีเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของระดับ pH สิ่งนี้จะเกิดขึ้นเมื่อมีการผสมตรีศูลและสารวิเคราะห์เข้าด้วยกันในกระบวนการไทเทรต

จุดสิ้นสุดถือเป็นจุดในอุดมคติสำหรับการไทเทรตให้เสร็จสมบูรณ์ จุดสิ้นสุดคือจุดกึ่งกลางและไม่จำเป็นต้องอยู่ที่จุดสิ้นสุดของปฏิกิริยา มันมาหลังจุดสมมูล เป็นขั้นตอนที่อินดิเคเตอร์เปลี่ยนสีและสามารถหาผลลัพธ์ได้

มีจุดสิ้นสุดเพียงจุดเดียวในกรณีของกรดอ่อน เมื่อถึงจุดสิ้นสุดในการไทเทรต มักจะระบุด้วยการเปลี่ยนสีของสารละลาย เมื่อสารละลายเริ่มเปลี่ยนสี จะคงอยู่เป็นเวลา 30 วินาที

เมื่อเติมเบสมากขึ้นในสารละลายของไทแทรนต์ ระดับ pH จะเปลี่ยน ซึ่งจะกลายเป็นพื้นฐานมากขึ้นและสารละลายจะเปลี่ยนสีโดยปกติพร้อมตัวบ่งชี้เมื่อสารละลายของไทแทรนต์เปลี่ยนเป็นสีชมพู ซึ่งหมายความว่าถึงจุดสิ้นสุดแล้ว ในบางกรณีจุดสิ้นสุดและจุดสมมูลสามารถไปถึงได้พร้อมกันเช่นกัน แม้ว่าทั้งสองจะแตกต่างกัน แต่บางครั้งปลายทางก็ถึงจุดสมมูล

จุดสมดุลคืออะไร?

จุดสมมูลคือจุดที่ปริมาณของไทแทรนต์ที่เติมเพียงพอที่จะทำให้สารละลายที่วิเคราะห์เป็นกลางอย่างสมบูรณ์

จุดสมมูลในการไทเทรตโดยเฉพาะในการไทเทรตกรด-เบส โมลของเบสเท่ากับโมลของกรด และบ่งชี้ว่าสารละลายประกอบด้วยเกลือและน้ำเท่านั้น

หากเบสมีความแรงและกรดค่อนข้างอ่อน ก็จะผลิตเกลือและเป็นด่างอ่อนๆ ในระหว่างกระบวนการไทเทรต ซึ่งส่งผลให้ pH มากกว่า 7

จุดสมมูลเรียกอีกอย่างว่าจุดปริมาณสัมพันธ์ กระบวนการถึงจุดสมมูลเกี่ยวข้องกับการเปลี่ยนแปลงในระดับ pH การเปลี่ยนแปลงการนำไฟฟ้า การเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิ การก่อตัวของตะกอน ฯลฯ

เพื่อให้ได้จุดสมมูลเดียวกันกับจุดสิ้นสุด สิ่งสำคัญคือ pH ของตัวบ่งชี้ควรตรงกับ pH ที่จุดสมมูล

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่าง จุดสิ้นสุดและจุดสมมูล

บทสรุป

จุดสิ้นสุดและจุดสมมูลเป็นสองขั้นตอนที่สำคัญและแตกต่างกันของการไทเทรต จุดสิ้นสุดและจุดสมมูลแสดงโดยการเปลี่ยนสีและการเปลี่ยนแปลงในระดับ pH

การไทเทรตทำขึ้นเพื่อกำหนดความเข้มข้นของสารละลายใดๆ ซึ่งส่วนใหญ่เป็นสารละลายพื้นฐาน ทำได้โดยการผสมความเข้มข้นที่ทราบ (กรด) ที่ทราบกับสารละลายที่ไม่รู้จักและทำให้เป็นกลาง

ความเท่าเทียมกันและจุดสิ้นสุดอยู่ที่ใดที่หนึ่งขึ้นอยู่กับแต่ละอื่น ๆ เหมือนกับว่าไม่สามารถไปถึงจุดสิ้นสุดที่เทียบเท่าได้ และหากไม่มีการไทเทรตจุดปลายก็จะไม่สมบูรณ์

จุดสิ้นสุดและจุดสมมูลบ่งบอกถึงการไทเทรตที่ประสบความสำเร็จ ความเท่าเทียมกันหมายถึงส่วนผสมที่ลงตัวของสารละลาย (ตัววิเคราะห์และไทแทรนต์)