ความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบและอะตอม (พร้อมตาราง)

คำศัพท์เช่นองค์ประกอบและอะตอมมักใช้บ่อยมากในขณะที่เรียนวิชาเคมีและบางครั้งฟิสิกส์ด้วย อย่างไรก็ตาม เมื่อหัวเรื่องก้าวหน้าและซับซ้อนขึ้นเรื่อยๆ ความหมายของคำศัพท์อาจสับสนได้ง่าย และจำเป็นอย่างยิ่งที่จะต้องมีแนวคิดและความเข้าใจที่ชัดเจนอย่างยิ่งเกี่ยวกับพื้นฐานของวิชานี้

องค์ประกอบเทียบกับอะตอม

ความแตกต่างระหว่างองค์ประกอบและอะตอมคือองค์ประกอบเป็นรูปแบบที่ง่ายที่สุดของสารที่ประกอบด้วยอะตอม องค์ประกอบถูกจำแนกตามเลขอะตอม อนุภาคของอะตอมรวมกันเป็นอะตอม ซึ่งต่อมารวมกันเป็นธาตุ ต่อมาองค์ประกอบรวมกันเป็นโมเลกุล

ต่างจากสารประกอบทางเคมี องค์ประกอบทางเคมีไม่สามารถแบ่งออกเป็นสารที่ง่ายกว่าด้วยวิธีการทางเคมีใดๆ ในตารางธาตุ ธาตุต่างๆ จะถูกจัดระบบด้วยเลขอะตอม ตามคำจำกัดความง่ายๆ Elements เป็นอะตอมประเภทต่าง ๆ ที่เกิดขึ้นบนโลก จำนวนโปรตอนในนิวเคลียสเป็นตัวกำหนดลักษณะเฉพาะของธาตุ เรียกว่าเลขอะตอมของเลขหลัง

อะตอมเป็นส่วนที่เล็กที่สุดของสสารธรรมดาที่สร้างองค์ประกอบทางเคมี อะตอมประกอบด้วยอนุภาคย่อย คือ โปรตอน อิเล็กตรอน และนิวตรอน พูดง่ายๆ ว่าอะตอมเป็นส่วนประกอบในการสร้างองค์ประกอบ ขนาดของอะตอมมีขนาดเล็กมาก ประมาณ 100 พิโคเมตร

ตารางเปรียบเทียบระหว่างองค์ประกอบและอะตอม

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	องค์ประกอบ	อะตอม
ขนาด	ใหญ่กว่าอะตอม	เล็กมาก (มองไม่เห็นด้วยกล้องจุลทรรศน์)
จำนวนประเภท	มีทั้งหมด 118 องค์	มีอะตอมประมาณ 92 ชนิดที่มีอยู่ในธรรมชาติ
องค์ประกอบ	องค์ประกอบเฉพาะประกอบด้วยอะตอมชนิดเดียวเท่านั้น	อะตอมประกอบด้วยอนุภาคย่อย คือ โปรตอน อิเล็กตรอน และนิวตรอน
เมื่อรวมกันแล้ว	องค์ประกอบรวมกันเพื่อสร้างปฏิกิริยาเคมีใหม่	เมื่ออะตอมรวมกันจะเกิดเป็นโมเลกุล
น้ำหนัก	หนักกว่าอะตอมเอกพจน์	น้ำหนักเบามาก (น้ำหนักสัมพัทธ์คือ 1 AMU)

องค์ประกอบคืออะไร?

ในวิชาเคมี องค์ประกอบคือแนวคิดพื้นฐานที่จำเป็นต้องรู้เพื่อทำความเข้าใจเคมีขั้นสูง องค์ประกอบในนิวเคลียสของอะตอมประกอบด้วยอะตอมที่มีจำนวนโปรตอนเท่ากันเท่านั้น หลังกำหนดเงื่อนไขของการก่อตัวขององค์ประกอบที่เป็นสารบริสุทธิ์

องค์ประกอบทางเคมีไม่สามารถแบ่งออกเป็นองค์ประกอบหรือสารที่ง่ายกว่าโดยใช้วิธีการและวิธีการทางเคมี คุณสมบัติที่กำหนดคือจำนวนโปรตอนในนิวเคลียส เลขหลังมีสาเหตุมาจากเลขอะตอมและมีสัญลักษณ์ "Z" แทน อะตอมที่มีเลขอะตอมเท่ากันจะถือเป็นอะตอมของธาตุเดียวกัน

เคมีสมัยใหม่ขึ้นอยู่กับตารางธาตุเป็นอย่างมาก ธาตุที่ค้นพบทั้งหมดถูกจัดหมวดหมู่และจัดระเบียบอย่างเป็นระบบในตารางธาตุ แนวคิดนี้คิดค้นโดยนักเคมีชาวรัสเซีย Dmitri Mendeleev ในปี 1869

ลักษณะขององค์ประกอบมีหน้าที่รับผิดชอบต่อสถานะทางกายภาพที่อุณหภูมิห้องหรืออุณหภูมิปกติ สามารถอยู่ในสถานะก๊าซหรือของแข็งหรือของเหลว

มีองค์ประกอบทั้งหมดประมาณ 118 ประเภท

ตัวอย่างองค์ประกอบบางส่วนมีดังนี้:

อะตอมคืออะไร?

อะตอมเป็นหน่วยที่เล็กที่สุดของสสารสามัญ มีขนาดเล็กมากโดยมีขนาดประมาณ 100 พิโคเมตร อะตอมมีขนาดเล็กมากจนมองไม่เห็นด้วยกล้องจุลทรรศน์ นอกจากนี้ อะตอมยังมีน้ำหนักเบามาก น้ำหนักของรุ่นหลังค่อนข้างจะเท่ากับ 1AMU อะตอมประกอบด้วยส่วนประกอบย่อย ได้แก่ โปรตอน อิเล็กตรอน และนิวตรอน

นิวเคลียสประกอบด้วยโปรตอนหนึ่งตัวหรือมากกว่าและนิวตรอนหลายตัว มีข้อยกเว้นเพียงข้อเดียวสำหรับกฎนี้ นั่นคือไฮโดรเจนซึ่งไม่มีนิวตรอน 99.94% ของมวลอะตอมคิดเป็นนิวเคลียส

โปรตอนมีประจุไฟฟ้าเป็นบวก อิเล็กตรอนมีประจุไฟฟ้าเป็นลบ ในขณะที่นิวตรอนไม่มีประจุไฟฟ้า อะตอมจะเป็นกลางทางไฟฟ้าเมื่อจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน ถ้าจำนวนโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอน อะตอมก็จะมีประจุบวกและกลับกันตามลำดับ อะตอมที่กล่าวถึงก่อนหน้านี้เรียกว่าไอออน

ธรรมชาติมีอะตอมถึง 92 ชนิด

แนวคิดหลักและแนวคิดที่ว่าสสารประกอบด้วยอนุภาคขนาดเล็กมากที่แบ่งแยกไม่ได้นั้นเก่าแก่มาก ประวัติอะตอมย้อนกลับไปในสมัยโบราณของอินเดียและกรีซ ความหมายตามตัวอักษรของคำว่า 'Atom' มาจากคำภาษากรีกโบราณว่า 'a-to-mos' และแปลว่า "ไม่สามารถตัดออกได้"

ความแตกต่างหลักระหว่างองค์ประกอบและอะตอม

บทสรุป

หลายคนคิดว่าอะตอมและองค์ประกอบเป็นแนวคิดเดียวกัน แต่ถ้าคนใดคนหนึ่งใส่ใจเป็นพิเศษ เธอก็จะสามารถเข้าใจได้ว่ามีความแตกต่างกันมากมาย แม้ว่าจะมีความสัมพันธ์กันหลายอย่างในหมู่สิ่งเหล่านี้ แต่ความแตกต่างที่สำคัญคือแม้ว่าองค์ประกอบจะเป็นรูปแบบที่บริสุทธิ์ที่สุดของสสาร แต่อะตอมก็เป็นส่วนหนึ่งขององค์ประกอบ

เมื่ออะตอมรวมกัน จะเกิดเป็นโมเลกุลโดยปฏิกิริยาเคมีบางอย่าง จากนั้น การรักษาปัจจัยสองสามอย่างให้คงที่เมื่อโมเลกุลจับกัน พวกมันจะก่อตัวเป็นองค์ประกอบ

อ้างอิง