ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน (พร้อมตาราง)

อิเล็กตรอนเป็นอนุภาคของอะตอมที่มีอยู่ทุกหนทุกแห่ง เนื่องจากไม่มีส่วนประกอบหรือโครงสร้างพื้นฐาน จึงถือเป็นอนุภาคมูลฐานโดยรวม นี่คือเหตุผลที่แสดงคุณสมบัติของอนุภาคและคลื่น

อิเล็กตรอนมีส่วนสำคัญในการเล่นปรากฏการณ์ทางกายภาพ เคมี อิเล็กตรอน และไฟฟ้า เป็นสาเหตุหลักที่ทำให้เกิดปฏิกิริยาเคมี เนื่องจากอิเล็กตรอนเป็นอนุภาคที่มีประจุ จึงสามารถดูดซับหรือปล่อยพลังงาน ซึ่งเกิดขึ้นในปฏิกิริยาส่วนใหญ่ส่วนใหญ่

คุณสมบัติทางเคมีสองอย่างนี้ที่ต้องการการมีส่วนร่วมของอิเล็กตรอนเพื่อแสดงพฤติกรรมคืออิเล็กโตรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน คุณสมบัติทั้งสองนี้สัมพันธ์กับการได้รับอิเล็กตรอนและมีความสัมพันธ์กัน อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นเชิงคุณภาพในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนนั้นเป็นเชิงปริมาณ

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นคุณสมบัติที่อะตอมในโมเลกุลแสดงออก แต่อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เป็นคุณสมบัติของอะตอมซึ่งสร้างพันธะกับอะตอมอื่นๆ การมีอยู่ของอิเล็กตรอนเป็นส่วนที่สำคัญที่สุดของคุณสมบัติทางเคมีเหล่านี้ซึ่งแสดงองค์ประกอบต่างๆ ในตารางธาตุ คุณสมบัติทั้งสองนี้จะเพิ่มขึ้นตามช่วงเวลาและลดลงตามกลุ่ม

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้เทียบกับอิเลคตรอนสัมพันธ์

ความแตกต่างระหว่าง Electronegativity กับ Electron Affinity คือ Electronegativity เป็นคุณสมบัติที่แสดงความสามารถของอะตอมในการดึงดูดหรือรับอิเล็กตรอนในพันธะเคมี ในขณะที่ Electron Affinity คือการวัดปริมาณพลังงานที่ปล่อยออกมาหรือปล่อยออกมาเมื่อมีการเพิ่มอิเล็กตรอน สู่อะตอม

ตารางเปรียบเทียบระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	อิเล็กโตรเนกาติวิตี	ความสัมพันธ์ทางไฟฟ้า
คำนิยาม	คุณสมบัติของอะตอมในการดึงดูดอิเล็กตรอนเข้าหามัน	คุณสมบัติที่หมายถึงการปลดปล่อยพลังงานเมื่อมีการเติมอิเล็กตรอนลงในอะตอม
หน่วยมาตรฐาน	มันถูกวัดใน Pauling	ในขณะที่วัดเป็น KJ ต่อโมล
ธรรมชาติ	คุณสมบัตินี้มีคุณภาพในธรรมชาติ	โดยที่คุณสมบัตินี้เป็นเชิงปริมาณ
เชื่อมโยงอะตอม	อะตอมที่เกี่ยวข้องกับมันคืออะตอมที่ถูกผูกมัด	ที่นี่อะตอมที่สัมพันธ์กับโมเลกุลหรือเป็นกลาง
มูลค่าสูงสุด	จะได้ค่าสูงสุดเมื่อพลังงานดึงดูดสูง	ในกรณีนี้ ค่าสูงสุดจะได้รับเมื่อมีประจุนิวเคลียร์มากกว่า
ปัจจัย	เลขอะตอมและระยะห่างระหว่างเวเลนซ์อิเล็กตรอนกับนิวเคลียสที่มีประจุเป็นปัจจัยที่ส่งผลต่ออิเล็กโตรเนกาติวีตี	ขนาดอะตอม ประจุนิวเคลียร์ และโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของอะตอมเป็นปัจจัยที่ส่งผลต่อสัมพรรคภาพอิเล็กตรอน
องค์ประกอบ	ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติฟมากที่สุด ในขณะที่แฟรนเซียมมีอิเล็กโตรเนกาทีฟน้อยที่สุด	คลอรีนเป็นธาตุที่มีความสัมพันธ์ใกล้ชิดกับอิเล็กตรอนมากที่สุด ในขณะที่นีออนมีความสัมพันธ์กับอิเลคตรอนต่ำที่สุด

อิเล็กโตรเนกาติวีตี้คืออะไร?

ในปี ค.ศ. 1811 Jöns Jacob Berzelius ได้แนะนำคำว่า "electronegativity" แต่หลังจากการค้นพบและการอภิปรายอีกมากมาย เฉพาะในปี 1932 เท่านั้นที่ Linus Pauling ค้นพบคุณสมบัติของอิเลคโตรเนกาติวีตี้อย่างเต็มที่เมื่อเขาสร้างมาตราส่วนอิเลคโตรเนกาทีฟขึ้นอยู่กับเอนทัลปีของพันธะ สิ่งนี้ช่วยเพิ่มเติมในการค้นพบทฤษฎีวาเลนซ์บอนด์

คุณสมบัติทางเคมีของอะตอมเพื่อดึงดูดคู่อิเล็กตรอนเข้าหากันเรียกว่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ กล่าวง่ายๆ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้คือความสามารถของอะตอมในการรับอิเล็กตรอน มันถูกแทนด้วย X และอยู่ในช่วง 0.79 ถึง 3.98 ในระดับ มันถูกวัดใน Pauling

ยิ่งเลขอะตอมมากเท่าใด ระยะห่างระหว่างนิวเคลียสกับเวเลนซ์อิเล็กตรอนยิ่งมากขึ้นเท่านั้น และอิเล็กโตรเนกาติวีตียิ่งมากขึ้น ดังนั้นเลขอะตอมและตำแหน่งของอิเล็กตรอนจากนิวเคลียสจึงเป็นปัจจัยหลักที่ส่งผลต่ออิเล็กโตรเนกาติวีตี้ นอกจากนี้ แนวโน้มการดึงดูดของอะตอมต่ออิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นตามจำนวนโปรตอนที่เพิ่มขึ้น กล่าวคือ ประจุนิวเคลียร์

เมื่อนำอะตอมสองอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มาใช้ ความแตกต่างที่เพิ่มขึ้นระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของอะตอมจะส่งผลให้เกิดพันธะขั้วที่เพิ่มขึ้นระหว่างอะตอมทั้งสอง โดยอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตีสูงกว่าที่ปลายด้านลบ

ในระดับสัมพัทธ์ อิเล็กโตรเนกาติวีตี้จะเพิ่มขึ้นตามช่วงเวลาจากซ้ายไปขวาและลดลงเมื่อผ่านกลุ่ม ตามนี้ ฟลูออรีนเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติฟมากที่สุด และ ฟรานเซียม เป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติฟน้อยที่สุด

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคืออะไร?

ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนคือการวัดปริมาณการปลดปล่อยพลังงานที่เกิดขึ้นเมื่ออิเล็กตรอนถูกเติมเข้าไปในอะตอมในโมเลกุลหรืออะตอมที่เป็นกลางในสถานะก๊าซ ซึ่งจะก่อให้เกิดไอออนลบ คุณสมบัตินี้บริจาคโดย “Eea” และวัดเป็นกิโลจูล (KJ) ต่อโมล

ขนาดของอะตอม กล่าวคือ ขนาดอะตอม การเปลี่ยนแปลงทางนิวเคลียร์ และโครงแบบอิเล็กทรอนิกส์ของโมเลกุลหรืออะตอมเป็นปัจจัยที่กำหนดความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนของอะตอมหรือองค์ประกอบ อะตอมหรือโมเลกุลที่มีค่าความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนเป็นบวกมากกว่าจะเรียกว่าตัวรับอิเล็กตรอน ในขณะที่อะตอมหรือโมเลกุลที่มีค่าบวกต่ำกว่าจะเรียกว่าผู้ให้อิเล็กตรอน

คุณสมบัติของความสัมพันธ์ระหว่างอิเล็กตรอนจะใช้เฉพาะในกรณีของอะตอมและโมเลกุลที่มีอยู่ในสถานะก๊าซเท่านั้น เนื่องจากระดับพลังงานของอะตอมที่มีอยู่ในสถานะของแข็งและของเหลวจะเปลี่ยนไปเมื่อสัมผัสกับอะตอมหรือโมเลกุลอื่น

โรเบิร์ต เอส. มัลลิเคนใช้กลุ่มความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนของธาตุในการพัฒนามาตราส่วนอิเล็กโตรเนกาติวิตี แนวความคิดอื่นๆ เช่น ความกระด้างทางเคมีและศักย์เคมียังเกี่ยวข้องกับทฤษฎีสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนในตัวมันด้วย

เช่นเดียวกับอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนจะเพิ่มขึ้นเมื่อผ่านช่วงเวลาและกลุ่มลดลง จากสิ่งนี้ คลอรีนมีค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนสูงสุด และนีออนมีค่าสัมพรรคภาพอิเล็กตรอนต่ำที่สุด

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน

บทสรุป

คุณสมบัติของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้และความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอน ทั้งสองเกี่ยวข้องกับแนวคิดของการรับอิเล็กตรอน ในขณะที่ความสัมพันธ์ของอิเล็กตรอนมีความสามารถในการวัดและคำจำกัดความที่แม่นยำ แต่อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ก็ไม่สามารถทำได้ เป็นผลให้อดีตมีอยู่ในอะตอมที่เป็นกลางหรืออะตอมในโมเลกุลและหลังเกี่ยวข้องกับอะตอมที่ถูกผูกมัดทางเคมี

อ้างอิง

pubs.acs.org/doi/pdf/10.1021/cr50004a005