ความแตกต่างระหว่างคลอรีนและคลอไรด์ (พร้อมตาราง)

ตารางธาตุในปัจจุบันมี 103 องค์ประกอบ แต่เมื่อเวลาผ่านไปและโลกกำลังถูกขุดลึกลงไป ธาตุต่างๆ ก็ผุดขึ้นมาใหม่มากขึ้นเรื่อยๆ องค์ประกอบเหล่านี้ของตารางธาตุถูกวางตามเลขอะตอมที่จัดเรียงตามมวลอะตอมโดยอัตโนมัติเช่นกัน

ธาตุที่สิบเจ็ดของตารางธาตุคือคลอรีน แต่บ่อยครั้งที่ผู้คนมักเข้าใจผิดว่าคลอรีนเป็นคลอไรด์เนื่องจากฟังดูคล้ายคลึงกันและมีสัญลักษณ์คล้ายคลึงกัน แต่อะไรคือความแตกต่างระหว่างทั้งสอง?

คลอรีนกับคลอไรด์

ความแตกต่างระหว่างคลอรีนกับคลอไรด์คือในขณะที่คลอรีนเป็นองค์ประกอบของตารางธาตุที่มีเลขอะตอม 17 คลอไรด์เป็นประจุลบที่เกิดขึ้นเมื่อคลอรีนได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว

คลอรีนเป็นองค์ประกอบของตารางธาตุที่มี Cl เป็นสัญลักษณ์ เลขอะตอมของคลอรีนคือ 17 และมวลอะตอมของมันคือ 35.5 คลอรีนพบได้ตามธรรมชาติในสถานะก๊าซ ดังนั้นจึงเป็นก๊าซสีเหลืองเขียว การสังเคราะห์คลอรีนครั้งแรกเกิดขึ้นในปี ค.ศ. 1683 แต่ในตอนนั้นยังไม่ถือว่าเป็นองค์ประกอบที่สมบูรณ์

คลอไรด์เป็นสถานะไอออนิกของคลอรีนที่เกิดขึ้นเมื่อคลอรีนได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว มีค่าน้อยที่สุด/ไม่เป็นอิเล็กโตรเนกาติตีเนื่องจากมีการกำหนดค่าก๊าซเฉื่อย พวกมันมีโครงแบบอาร์กอนเพราะมีอิเล็กตรอน 18 ตัว เนื่องจากมีอิเล็กตรอน 18 ตัวและโปรตอน 17 ตัว พวกมันจึงไม่เสถียรและมีปฏิกิริยาสูง

ตารางเปรียบเทียบระหว่างคลอรีนกับคลอไรด์

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	คลอรีน	คลอไรด์
ประเภทของอนุภาค	องค์ประกอบ	มันคือแอนไอออน
แบบธรรมชาติ	คลอรีนเป็นก๊าซในสภาพธรรมชาติ	คลอไรด์ส่วนใหญ่เกิดขึ้นเป็นอาหารเสริมแร่ธาตุ
สี	สีเขียวอมเหลืองเมื่ออยู่ในสถานะก๊าซ	ไม่มีสีในตัวกลางที่เป็นน้ำเหมือนไอออนอื่นๆ
จำนวนอิเล็กตรอน	คลอรีนมีอิเล็กตรอนและโปรตอน 17 ตัว	คลอไรด์มีอิเล็กตรอน 18 ตัวและโปรตอน 17 ตัว
การกำหนดค่าเฉื่อย	พวกเขายังอยู่ในรูปแบบธาตุของพวกเขา ดังนั้นจึงไม่ได้รับการกำหนดค่าเฉื่อย	พวกมันเป็นไอออนที่มีอิเล็กตรอน 18 ตัวและมีรูปแบบทางอิเล็กทรอนิกส์ของก๊าซเฉื่อย Argon
อิเล็กโตรเนกาติวิตี	เป็นองค์ประกอบสูงสุดอันดับสามในอนุกรมอิเล็กโตรเนกาทีฟ	แม้ว่าจะเป็นไอออนของคลอรีน แต่ก็มีค่าทางไฟฟ้าน้อยกว่าเนื่องจากมีการกำหนดค่าเฉื่อย

คลอรีนคืออะไร?

คลอรีนเป็นองค์ประกอบของตารางธาตุ มันถูกสังเคราะห์ขึ้นครั้งแรกในปี 1683 เป็นก๊าซ ดังนั้นสภาพที่เกิดขึ้นตามธรรมชาติของพวกมันจึงเป็นเหมือนก๊าซ แต่จนกระทั่งถึงปี พ.ศ. 2353 ได้มีการตั้งชื่อว่าก๊าซบริสุทธิ์และตั้งชื่อว่า 'คลอรีน'

ชื่อนี้มาจากแก๊สสีเขียวแกมเหลืองเนื่องจาก 'khlorous' ย่อมาจากสีเขียวในภาษากรีก พวกมันมีอิเล็กโตรเนกาติตีสูงและเป็นองค์ประกอบที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีสูงสุดอันดับสามในตารางธาตุ

ดังนั้นจึงเป็นสารออกซิไดซ์ที่ดี เนื่องจากเป็นสารออกซิไดซ์ที่ดี จึงใช้ในอุตสาหกรรมฟอกขาวด้วย นอกจากการฟอกสีแล้ว พวกเขายังใช้เป็นยาฆ่าเชื้อสำหรับทำน้ำให้บริสุทธิ์และฆ่าเชื้อ

เป็นการยากที่จะหาคลอรีนในรูปแบบธาตุและเป็นอันตรายอย่างยิ่ง ไม่ควรบริโภคโดยตรง ความหายากของพวกมันยังเนื่องมาจากปฏิกิริยาที่ไม่ยอมให้พวกมันอยู่ในรูปของธาตุแต่เป็นสารประกอบกับธาตุอื่นๆ

คลอไรด์คืออะไร?

คลอไรด์เป็นไอออนของคลอรีนที่ได้รับจากการได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว มันถูกแสดงด้วยสัญลักษณ์Cl^–. คลอไรด์มีอิเล็กตรอน 18 ตัวและโปรตอน 17 ตัวในอะตอม

ทำให้ไม่เสถียรและมีปฏิกิริยาสูง ดังนั้นจึงมักพบเป็นเกลือที่มีไอออนอื่นๆ เช่น โพแทสเซียมคลอไรด์และแคลเซียมคลอไรด์ รูปแบบที่พบบ่อยที่สุดของคลอไรด์คือโซเดียมคลอไรด์ซึ่งเป็นเกลือทั่วไป

นอกจากเกลือแล้ว พวกมันยังเป็นแร่ธาตุสำคัญที่จำเป็นสำหรับร่างกายของเรา และมักพบเป็นอาหารเสริมแร่ธาตุ เป็นแร่ธาตุสำคัญชนิดหนึ่งที่พบในร่างกายของเรา มนุษย์บริโภคคลอไรด์ประมาณ 750-800 กรัม

การขาดคลอไรด์สามารถนำไปสู่ภาวะ hyponatremia ทำให้กล้ามเนื้ออ่อนแรงและเซื่องซึม แต่ไม่ควรบริโภคคลอไรด์มากเกินไปเนื่องจากจะนำไปสู่ภาวะโซเดียมในเลือดสูงและการคายน้ำ

ความแตกต่างหลักระหว่างคลอรีนและคลอไรด์

1. แม้ว่าจะดูเหมือนคล้ายกัน แต่ก็เป็นอนุภาคประเภทต่างๆ คลอรีนเป็นธาตุที่อยู่ในตารางธาตุ ในทางกลับกัน คลอไรด์เป็นไอออนที่เกิดขึ้นเมื่อคลอรีนได้รับอิเล็กตรอนหนึ่งตัว
2. คลอรีนอยู่ในสถานะก๊าซโดยธรรมชาติ เมื่อค้นพบครั้งแรกในปี ค.ศ. 1680 คลอรีนถูกนำเสนอในรูปของก๊าซ คลอไรด์ซึ่งเป็นไอออน ส่วนใหญ่เกิดขึ้นในอาหารเสริมแร่ธาตุ
3. ก๊าซคลอรีนมีสีเหลืองเขียว เนื่องจากไอออนไม่มีสี คลอไรด์จึงเป็นไอออนที่ไม่มีสีในสารละลายที่เป็นน้ำ
4. เนื่องจากคลอไรด์เกิดจากการได้รับอิเล็กตรอน 1 ตัว จำนวนอิเล็กตรอนจึงแตกต่างกันในทั้งสอง คลอรีนมีอิเล็กตรอนและโปรตอน 17 ตัว เนื่องจากคลอไรด์ได้รับอิเล็กตรอน 1 ตัว จึงมีอิเล็กตรอน 18 ตัว แต่มีโปรตอน 17 ตัว ทำให้ไม่เสถียรและมีปฏิกิริยาสูง
5. ในรูปแบบองค์ประกอบ คลอรีนไม่มีการกำหนดค่าเฉื่อย เช่น การกำหนดค่าทางอิเล็กทรอนิกส์ขององค์ประกอบเฉื่อยที่ใกล้ที่สุด คลอไรด์ที่มีอิเล็กตรอนพิเศษหนึ่งตัวได้รับการกำหนดค่าเฉื่อย คลอไรด์มีองค์ประกอบขององค์ประกอบคืออาร์กอน
6. เนื่องจากคลอรีนไม่สามารถกำหนดรูปแบบของก๊าซเฉื่อยได้ พวกมันจึงมีอิเลคโตรเนกาทีฟสูง เป็นองค์ประกอบสูงสุดอันดับสามในอนุกรมอิเล็กโตรเนกาทีฟ แต่คลอไรด์มีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยที่สุดหรือไม่มีอิเล็กโตรเนกาติตีเลย

บทสรุป

คลอรีนและคลอไรด์แตกต่างกัน แม้ว่าคลอไรด์จะมาจากคลอรีน แต่ก็ไม่สามารถเปรียบเทียบความคล้ายคลึงกันหรือใช้แทนคลอรีนอื่นได้ ดังนั้นจึงเป็นสิ่งสำคัญที่จะต้องทราบความแตกต่างระหว่างทั้งสอง

คลอรีนเป็น 17^ไทย ธาตุของตารางธาตุที่มีมวลอะตอม 35.5 เนื่องจากมีคุณสมบัติทางไฟฟ้าสูง เพื่อให้ได้โครงสร้างเฉื่อย จึงถูกใช้เป็นสารฟอกขาว คลอรีนยังถือเป็นตัวออกซิไดซ์ที่ดีอีกด้วย

คลอไรด์เป็นไอออนที่เกิดขึ้นเมื่อคลอรีนได้รับอิเล็กตรอน ดังนั้นจึงเป็นประจุลบที่ไม่เสถียรและมีปฏิกิริยาสูง คลอไรด์มีอยู่ในเกลือเป็นโซเดียมคลอไรด์ แต่อย่างอื่นก็ใช้ในเชิงพาณิชย์ในห้องปฏิบัติการเพื่อทำเกลืออื่นๆ

คุณลักษณะหลักที่แยกแยะระหว่างคลอรีนและคลอไรด์คือคลอรีนมีจำนวนโปรตอนและอิเล็กตรอนเท่ากัน ซึ่งคำนึงถึงความเสถียรของคลอรีน แต่คลอไรด์มีอิเล็กตรอนพิเศษหนึ่งตัวเมื่อเทียบกับจำนวนโปรตอน นี่คือเหตุผลที่พวกเขามีปฏิกิริยาสูง

อ้างอิง