ความแตกต่างระหว่างการเดือดและการระเหย (พร้อมโต๊ะ)

การเดือดและการระเหย ในขณะที่แบ่งปันแนวคิดทั่วไปเดียวกันเกี่ยวกับการเปลี่ยนน้ำจากสถานะของเหลวเป็นสถานะก๊าซ โดยรวมแล้ว ทั้งสองแนวคิดโดยรวมแตกต่างกันมาก เงื่อนไขเหล่านี้ไม่สามารถใช้แทนกันได้

ตามคำจำกัดความ การเดือดคือการทำให้ของเหลวกลายเป็นไออย่างรวดเร็วเมื่อถึงจุดเดือดที่กำหนดไว้ ของเหลวส่วนใหญ่มีจุดเดือดที่ทำให้อนุภาคของสารเคลื่อนไหวอย่างรวดเร็วและกระวนกระวายใจ

การเดือดและการระเหย

NS ความแตกต่างระหว่างการเดือดและการระเหย คือการเดือดหมายถึงของเหลวใด ๆ ที่เปลี่ยนเป็นก๊าซหลังจากให้ความร้อนอย่างต่อเนื่อง การระเหยหมายถึงกระบวนการทางธรรมชาติที่ของเหลวเปลี่ยนเป็นก๊าซเนื่องจากอุณหภูมิหรือความดันสูง การเดือดทำให้เกิดฟอง แต่การระเหยไม่ได้ทำให้เกิดฟอง

ความแตกต่างหลักระหว่างการต้มและการระเหย

บทสรุป

การเดือด ขึ้นอยู่กับปริมาณของของเหลวที่ต้ม และปริมาณความร้อนที่ถ่ายเทคือสิ่งที่กำหนดระยะเวลาที่ใช้ในการแปลงสารทั้งหมดจากสถานะของเหลวเป็นสถานะก๊าซของสสาร

พลังงานความร้อนที่เติมเข้าไปในสารมากขึ้นจะทำให้สลายเร็วขึ้น

ในแง่เคมี ทั้งการเดือดและการระเหยเป็นการเปลี่ยนแปลงทางกายภาพ การต้มต้องใช้ความร้อนเพิ่มเติม ซึ่งเกิดจากการรบกวนของมนุษย์บ่อยกว่าไม่

ในทางกลับกัน การระเหยจะเกิดขึ้นที่อุณหภูมิใดก็ได้ ไม่ว่าจะเป็นการอุ่นจากดวงอาทิตย์ไปจนถึงการเปลี่ยนแปลงอุณหภูมิในห้องทีละน้อยตามจุดต่างๆ ตลอดทั้งวัน

เนื่องจากการต้มใช้พลังงานความร้อนมากกว่ามากและถ่ายโอนไปยังโมเลกุลของน้ำ ดังนั้น ระยะเวลาที่ใช้ในการต้มสารเหลวทั้งหมด เช่น น้ำ จะแตกต่างกันอย่างมากจากเวลาที่ต้องใช้ในปริมาณเท่ากัน ของของเหลวที่จะระเหย

ต้องใช้อุณหภูมิที่กำหนดเพื่อให้จุดเดือดที่ตั้งไว้ถูกประนีประนอม แต่การระเหยจะเกิดขึ้นตามธรรมชาติโดยไม่มีการจัดการ

สังเกตในคำจำกัดความที่แสดงในตารางด้านบนว่าการกระทำของความร้อนในขณะที่กระบวนการเปลี่ยนเป็นไอ

การเดือดและการระเหยเป็นสองด้านที่แตกต่างกันของสเปกตรัม การใช้ความร้อนและแบบไม่ต้องใช้ความร้อน

ยิ่งเรียนรู้เกี่ยวกับแนวคิดเหล่านี้มากเท่าไร แนวคิดเหล่านี้ก็จะยิ่งสามารถนำมาใช้และสังเกตได้ในชีวิตประจำวันมากขึ้นเท่านั้น

อ้างอิง