ความแตกต่างระหว่างอัลคาไลและฐาน (พร้อมตาราง)

ด่างเป็นสารประกอบทางเคมีที่เป็นเบสชนิดหนึ่ง เมื่อจุ่มลงในน้ำจะกลายเป็นสารละลาย โดยพื้นฐานแล้ว ด่างทั้งหมดเป็นเบส แต่ไม่ใช่ในทางอื่น

เมื่อเติมด่างลงในกรดอื่นๆ PH จะเพิ่มขึ้น ในทางตรงกันข้าม เมื่อเติมกรดลงในด่าง PH จะลดลงเนื่องจากการกำจัดด่าง

ด่างกับเบส

ความแตกต่างระหว่างด่างและเบสคือ ด่างละลายในน้ำได้อย่างรวดเร็ว เบสจะไม่ละลายในน้ำ

โลหะอัลคาไลนั้นนิ่ม แวววาว และไม่หนักมาก พวกมันมีพันธะโลหะอ่อนและนั่นคือสาเหตุที่พวกมันอ่อน พวกเขาสามารถหั่นเป็นสองชิ้นได้อย่างง่ายดายโดยใช้มีด

เบสคือสารที่ใช้ในการทำให้กรดเป็นกลาง เมทัลออกไซด์และเมทัลไฮดรอกไซด์เป็นตัวอย่างของเบสที่สร้างผลิตภัณฑ์ที่เป็นกลางด้วยกรด

เบสจะลื่นและขมเมื่อคุณลิ้มรส พวกมันผลิตโมเลกุลและน้ำเมื่อทำปฏิกิริยากับกรด

ตารางเปรียบเทียบระหว่างด่างและเบส (ในรูปแบบตาราง)

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	ด่าง	ฐาน
สารประกอบ	ประกอบด้วยคาร์บอเนตและไฮดรอกไซด์ของโลหะอัลคาไล	สารประกอบใด ๆ ที่ประกอบด้วยชั้นไฮดรอกไซด์ที่สามารถเป็นอิสระได้ หรือสารประกอบที่รับโปรตอนหรือคู่อิเล็กตรอนโลน
คำนิยาม	คำว่า อัลคาไล ใช้เพื่ออ้างถึงโลหะที่พบในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ	เบสคือสารประกอบที่ประกอบด้วยไฮดรอกไซด์ไอออนหรือคู่อิเล็กตรอนเดี่ยว คู่อิเล็กตรอนสามารถถ่ายโอนไปยังสารเคมีชนิดอื่นได้
การเกิดสารประกอบไอออนิก	อัลคาไลสร้างสารประกอบไอออนิกผ่านการสร้างไอออนบวกจากโลหะอัลคาไล	เบสสามารถเกิดเป็นสารประกอบโควาเลนต์หรือไอออนิกก็ได้
หมวดหมู่เคมี	อยู่ในหมู่ 1 โลหะหรือสารประกอบไอออนิกของพวกมัน	หมวดหมู่เคมีของพวกมันคือสารประกอบใด ๆ ไม่ว่าจะเป็นอิออนหรือโควาเลนต์
ความแข็งแกร่ง	ความแรงของด่างจะแรงหรืออ่อนก็ได้ ขึ้นอยู่กับธรรมชาติและความเข้มข้นของเกลือไอออนิกประกอบ	ความแข็งแรงของฐานขึ้นอยู่กับความเข้มข้นของไฮดรอกไซด์ไอออน

อัลคาไลคืออะไร?

ด่างเป็นสารประกอบทางเคมี ประกอบด้วยอิเล็กตรอน 1 ตัวในชั้นนอกสุดของอิเล็กตรอน ในการกำจัดอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดจากโลหะอัลคาไลนั้นต้องการพลังงานน้อยกว่า พลังงานไอออไนเซชันเป็นพลังงานที่จำเป็นในการกำจัดอิเล็กตรอนออกจากเปลือกนอกของอัลคาไล

พวกเขาเป็นโลหะอ่อนอันเป็นผลมาจากพันธะโลหะ คุณสามารถตัดมันโดยใช้มีดได้ ยังคงมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำ

อัลคาลิสเป็นโลหะที่มีปฏิกิริยา พวกเขาจะถูกเก็บไว้ในสารละลายเช่นน้ำมันก๊าดเพื่อป้องกันไม่ให้ทำปฏิกิริยากับบรรยากาศ เมื่อเผาไหม้ด้วยออกซิเจนจะเกิดเปลวไฟสี

ความหนาแน่นของโลหะอัลคาไลต่ำกว่าเมื่อเทียบกับโลหะอื่นๆ และเป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่ดี

เบสคืออะไร?

เบสคือสารที่ใช้ในการทำให้กรดเป็นกลาง พวกเขาอาจจะหรืออาจจะไม่ละลายในน้ำ ที่ละลายในน้ำเรียกว่าด่าง

เบสมีรสขมและเป็นคุณสมบัติของเบสทั้งหมด และเช่นเดียวกับกรด พวกมันสามารถแข็งแรงหรืออ่อนได้ สารที่แข็งแรงสามารถไหม้ผิวหนังและกัดกร่อนได้มาก

NaOH เป็นตัวอย่างของฐานที่แข็งแกร่ง ในขณะที่ NH3 เป็นตัวอย่างของฐานที่อ่อนแอ เบสมีลักษณะลื่นในธรรมชาติ แต่มีรสขม เมื่อพวกเขาทำปฏิกิริยากับกรด จะผลิตโมเลกุลของน้ำและเกลือ

เงินร่วมลงทุนเข้าซื้อหุ้นส่วนน้อยโดยปกติต่ำกว่า 50% และช่วงการลงทุนก็ไม่สูงนักเมื่อเทียบกับการลงทุนภาคเอกชน

การร่วมทุนใช้เงินในการทำธุรกรรมเท่านั้น รูปแบบของการลงทุนจำนวนเล็กน้อยในสตาร์ทอัพหลายๆ แห่งเพื่อรอดูบริษัทหนึ่งโผล่ขึ้นมาได้ดีที่สุด ซึ่งสามารถครอบคลุมการสูญเสียอื่นๆ ได้

โมเดลเดียวกันจะไม่สร้างผลกำไรให้กับไพรเวทอิควิตี้ Venture Capital ช่วยผู้ประกอบการยุคใหม่ด้วยการลงทุนในระยะเริ่มต้น

ความแตกต่างหลักระหว่างอัลคาไลและเบส

แนวคิด

เบสคือสารที่จะเพิ่มความเข้มข้นของ OH-ion เมื่อละลายในน้ำ เมื่อด่างละลายในน้ำ สารละลายที่ผลิตได้จะโปร่งใส สารละลายยังสามารถมีกลิ่นขับไล่ แต่อีกครั้ง มันขึ้นอยู่กับปริมาณน้ำ ด่าง และค่า PH ของด่าง

ลักษณะทางกายภาพ

ลักษณะทางกายภาพและทางเคมีของด่างเหมือนกัน มีความนุ่มและสามารถตัดได้โดยใช้มีด มีจุดหลอมเหลวต่ำและมีความหนาแน่นต่ำ ตัวอย่างเช่น โซเดียม โพแทสเซียม และลิเธียมจะลอยอยู่บนน้ำต่ำ

เบสจะขมเมื่อคุณลิ้มรส นอกจากแอมโมเนียแล้ว ส่วนที่เหลือจะไม่มีกลิ่น พวกมันลื่นและทำปฏิกิริยากับไขมันและน้ำมัน

ใช้

ด่างใช้เพื่อทำให้น้ำอ่อนตัวและกำจัดสารแทนนินอินทรีย์ ฟลูออไรด์ และสิ่งสกปรกอื่นๆ พวกมันถูกใช้เพื่อทำให้ระดับ pH ของน้ำเป็นกลาง ใช้ด่างเพื่อรักษาตะกอนน้ำเสียและลดกลิ่น

ใช้ในงานอุตสาหกรรมและการทำเหมืองไปจนถึงน้ำเสียเพื่อช่วยปรับปรุงการมองเห็น นอกจากนี้ยังช่วยขจัดฟอสฟอรัสและไนโตรเจน โซเดียมคลอไรด์ซึ่งเป็นด่างใช้ครัวเป็นเกลือแกง เบสใช้ในยารักษาโรคกระเพาะ สบู่ ผงซักฟอก และน้ำยาทำความสะอาด

พวกเขายังใช้เป็นด่างที่ไม่เป็นอันตรายเพื่อทำให้น้ำเสียที่เป็นกรดเป็นกลาง นอกจากนี้ยังใช้ในผลิตภัณฑ์ระงับกลิ่นกายระงับเหงื่อรักแร้

คุณสมบัติ

เบสมีรสขมและรู้สึกลื่นเหมือนสบู่ พวกมันทำปฏิกิริยากับกรดเพื่อผลิตโมเลกุลของน้ำและเกลือ แอมโมเนีย เบกกิ้งโซดา และโซดาไฟเป็นส่วนประกอบหลัก อัลคาลิสเป็นโลหะสีเงินที่มีความมันวาวและอ่อนนุ่ม เปลือกนอกของมันถูกปกคลุมด้วยอิเล็กตรอนหนึ่งตัว เมื่อนำออก จะเกิด +1 ไพเพอร์

แตกตัวเมื่อผสมกับน้ำ

เมื่อเบสผสมกับน้ำ จะแยกตัวออกเพื่อให้ไฮโดรเจนไอออนอิสระ (OH-) ในทางกลับกัน ด่างเมื่อผสมกับน้ำจะมีปฏิกิริยารุนแรง ปฏิกิริยาจะทำให้เกิดก๊าซไฮโดรเจนและสารละลายที่เป็นด่างอย่างแรงที่เรียกว่าเบส

บทสรุป

ปฏิกิริยาระหว่างโลหะอัลคาไลเป็นอันตราย แต่ในขณะเดียวกันก็เป็นเรื่องที่น่าตื่นเต้น เป็นเพราะการปลดปล่อยพลังงานเกิดจากการดึงอิเล็กตรอนออกจากโลหะอัลคาไลอย่างง่าย

เนื่องจากอัลคาไลเป็นผลคูณของเบสและก่อตัวขึ้นจากเบส จึงมีความคล้ายคลึงกันมาก แต่มีความแตกต่างบางอย่างระหว่างทั้งสองเช่นกัน คำสองคำนี้ใช้แทนกันได้ แต่ความจริงยังคงเป็นคำที่แตกต่างกัน

ความแตกต่างที่สำคัญระหว่างอัลคาไลและเบสคือ ธาตุอัลคาไลเป็นองค์ประกอบกลุ่ม 1 เบสถูกจัดประเภทเป็นองค์ประกอบหรือสารประกอบที่มีลักษณะสำคัญ

1. https://vtechworks.lib.vt.edu/bitstream/handle/10919/54192/LD5655.V856_1989.H373.pdf?sequence=1
2. https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/1995/c3/c39950001005