ความแตกต่างระหว่างอัลคาไลและอัลคาไลน์ (พร้อมตาราง)

ธาตุทั้ง 5 ประกอบเป็นโลก ไฟ น้ำ ดิน อากาศ และอวกาศ ห้าองค์ประกอบเหล่านี้มีหน้าที่ในการสร้างโลกนี้ หากเราพูดถึงธาตุที่นักวิทยาศาสตร์ค้นพบบนโลกนี้ เราจะเห็นว่าธาตุเหล่านี้ถูกค้นพบอย่างไร ถูกจัดเรียงเป็นตารางธาตุ โลหะอัลคาไลและโลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ เป็นสองส่วนที่ทำตารางธาตุ แต่ก็แตกต่างกันออกไป

อัลคาไลกับอัลคาไลน์

ความแตกต่างระหว่างอัลคาไลและอัลคาไลน์คือ อัลคาไลเป็นโลหะกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ เช่น โปแตสเซียม ลิเธียม โซเดียม รูบิเดียม ซีเซียม ในขณะที่โลหะอัลคาไลน์เอิร์ทเป็นกลุ่มที่ 2 ของตารางธาตุที่มีธาตุ เช่น เบริลเลียม แบเรียม, ไฮโดรเจน, สตรอนเทียม, แมกนีเซียม, เรเดียม, แคลเซียม ฯลฯ โลหะอัลคาไลมีบางส่วนในขณะที่องค์ประกอบอัลคาไลน์นั้นแข็งกว่า

โลหะอัลคาไลเป็นกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุ องค์ประกอบเช่นโซเดียม ลิเธียม ซีเซียมมีอิเล็กตรอนพิเศษในเปลือกเวเลนซ์ สารประกอบที่เกิดขึ้นกับองค์ประกอบอื่น ๆ คือสารประกอบอัลคาไล เช่นเดียวกับ NaCl โดยที่ Na คือโซเดียม และ Cl คือคลอไรด์ และพวกมันร่วมกันสร้างพันธะ และสารประกอบนั้นจะเรียกว่าสารประกอบอัลคาไล

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ททำให้กลุ่มที่ 2 ของตารางธาตุ องค์ประกอบเช่นแคลเซียม แมกนีเซียมยังทำให้ไฮดรอกไซด์ไอออนเมื่อเติมน้ำ นอกจากนี้ หากเราพูดถึงค่า pH โลหะอัลคาไลน์เอิร์ทจะมีค่า pH สูงกว่า เราสามารถระบุด้วย >7 เพื่อความเข้าใจที่ดีขึ้น

ตารางเปรียบเทียบระหว่างด่างและด่าง

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	ด่าง	อัลคาไลน์
คำนิยาม	ในตารางธาตุ โลหะแอลคาไลเป็นธาตุหมู่ที่ 1	อัลคาไลน์เป็นองค์ประกอบกลุ่ม 2 ของตารางธาตุ
องค์ประกอบ	ธาตุบางชนิด เช่น โซเดียม ลิเธียม ซีเซียม โพแทสเซียม เป็นโลหะอัลคาไล	ธาตุต่างๆ เช่น แคลเซียม แมกนีเซียม รูบิเดียม เป็นโลหะอัลคาไลน์เอิร์ท
วาเลนซ์อิเล็กตรอน	ในโลหะอัลคาไล เปลือกเวเลนซ์สุดท้ายมีอิเล็กตรอนหนึ่งตัว	ในโลหะอัลคาไลน์ เปลือกสุดท้ายมีอิเล็กตรอนสองตัว
รูปแบบ	โลหะอัลคาไลก่อตัวเป็น +1 ไพเพอร์	รูปแบบอัลคาไลน์ +2 ไอออนบวก
พลังงานไอออไนซ์	ถ้าเราพูดถึงองค์ประกอบในกลุ่มที่ 1 พลังงานไอออไนเซชันจะต่ำ	อัลคาไลน์มีพลังงานไอออไนซ์สูงกว่า

อัลคาไลคืออะไร?

โลกของเราประกอบด้วยองค์ประกอบ บางส่วนมีอยู่ในการแบ่งปันอิเล็กตรอนกับคนที่สร้างพันธะไอออนิก และบางส่วนสร้างพันธะโควาเลนต์ที่เติมเต็มออกเตตของกันและกัน อย่างไรก็ตาม บางสิ่งเป็นเรื่องปกติ พันธะที่เกิดขึ้นจะอยู่ในสภาพที่มั่นคงเสมอ และทุกองค์ประกอบพยายามสร้างสัมพันธ์กับใครสักคนเพื่อหาความมั่นคง

โลหะอัลคาไลเป็นองค์ประกอบกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุที่ออกแบบโดยนักวิทยาศาสตร์ มีตารางธาตุต่างๆ ที่แนะนำ แต่ในปี 1913 ตารางสุดท้ายถือว่าเป็นหนึ่งในตารางที่น่าเชื่อถือและเหมาะสมที่สุด โลหะอัลคาไล เช่น ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม ซีเซียม ฯลฯ มีสิ่งหนึ่งที่เหมือนกัน พวกเขามีการเลือกตั้งหนึ่งครั้งในกรอบสุดท้ายของพวกเขา

อิเล็กตรอนนี้มีบทบาทสำคัญในการทำให้ธาตุมีเสถียรภาพ อิเล็กตรอนตัวสุดท้ายของพวกมันสามารถใช้สร้างพันธะกับธาตุเหล่านั้นซึ่งมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในเปลือกสุดท้ายและต้องการอีกตัวหนึ่ง เช่นเดียวกับคลอรีน หากเราเห็นเปลือกสุดท้าย มันจะขาดอิเล็กตรอนหนึ่งตัว โซเดียมอิเล็กตรอนนี้สามารถให้กับคลอรีนเพื่อสร้างพันธะที่ทำให้โซเดียมคลอไรด์

ความเสถียรขั้นสุดท้ายเกิดขึ้นเมื่อกระสุนนัดสุดท้ายของคุณเสร็จสิ้น ไม่ว่าจะรับจากใครหรือให้ใครก็ตาม เชลล์สุดท้ายต้องเต็มจึงจะเสถียร โลหะอัลคาไลมีค่า pH เท่ากับ 7 ขึ้นไป ซึ่งจะเปลี่ยนกระดาษลิตมัสสีแดงเป็นสีน้ำเงิน ซึ่งแสดงคุณสมบัติความเป็นกรด นอกจากนี้ โลหะอัลคาไลยังสามารถใช้เพื่อทำให้เกิดปฏิกิริยาที่เป็นกรดได้ สิ่งเหล่านี้มีพลังงานไอออไนเซชันน้อยกว่าเนื่องจากง่ายสำหรับพวกเขาที่จะบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัวจากเปลือกเวเลนซ์ของพวกมัน

อัลคาไลน์คืออะไร?

ตารางธาตุที่แนะนำในปี 1913 จำแนกองค์ประกอบตามลักษณะของธาตุ คุณจะเห็นบางกลุ่มที่ต้องการอิเล็กตรอนหนึ่งตัว บางกลุ่มก็ต้องการสองอิเล็กตรอน และบางกลุ่มก็เต็มเช่นกัน กลุ่มที่ 1 เป็นโลหะอัลคาไลซึ่งมีแนวโน้มที่จะบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัวเพื่อให้มีความเสถียร

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ โดยทั่วไปเป็นองค์ประกอบที่มีแนวโน้มที่จะให้อิเล็กตรอนสองตัวแก่องค์ประกอบเหล่านี้ซึ่งต้องการสององค์ประกอบพอดี ธาตุต่างๆ เช่น แคลเซียม เบริลเลียม แมกนีเซียม มีอิเล็กตรอนสองตัวอยู่ในเปลือกเวเลนซ์ ซึ่งสามารถบริจาคให้กับผู้ที่ต้องการธาตุสองธาตุ

หากเราเห็นสารประกอบ CaO ซึ่งเรียกว่าแคลเซียมออกไซด์ เราจะเห็นว่าออกซิเจนมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกเวเลนซ์ของมัน และต้องการอีก 2 ตัวเพื่อให้ออคเต็ตสมบูรณ์ อย่างไรก็ตาม ในเวลาเดียวกัน แคลเซียมมีอิเล็กตรอน 2 ตัวในเปลือกเวเลนซ์ของเขา และจำเป็นต้องบริจาค 2 ตัวเพื่อทำให้ตัวเขาเองมีเสถียรภาพ ดังนั้นพวกเขาจึงมารวมกันเพื่อสร้างสายสัมพันธ์ที่เอื้อต่อการรักษาเสถียรภาพซึ่งกันและกัน

โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ มีค่า pH มากกว่า 7 เปลี่ยนกระดาษลิตมัสสีแดงเป็นสีน้ำเงิน โลหะอัลคาไลน์เอิร์ ธ ก่อตัว +2 ไพเพอร์ และสัญญาณบวกนี้บ่งชี้ว่าการบริจาคของอิเล็กตรอนสองตัวได้ดำเนินการแล้ว นอกจากนี้ โลหะอัลคาไลน์ยังมีพลังงานไอออไนเซชันสูง เนื่องจากการบริจาคอิเล็กตรอนหนึ่งตัวทำได้ง่าย แต่การบริจาคอิเล็กตรอนตัวที่สองนั้นใช้พลังงานจำนวนมาก

ความแตกต่างหลักระหว่างอัลคาไลและอัลคาไลน์

บทสรุป

ไม่ว่าธาตุจะให้อิเล็กตรอนหรือรับอิเล็กตรอน ปลายทางก็ยังคงเหมือนเดิม เพื่อหาความมั่นคงไม่ว่าจะด้วยการบริจาคหรือโดยการสร้างพันธะโควาเลนต์ ตารางธาตุเป็นข้อมูลเกี่ยวกับธาตุเหล่านั้นที่มีอิเลคตรอนเกิน ขาดอิเลคตรอน และธาตุที่มีออคเต็ตเต็ม

ออคเต็ตแบบเต็มคือองค์ประกอบที่ไม่ทำปฏิกิริยากับใครและมีความเสถียรอยู่แล้ว ตัวอย่าง เช่น ฮีเลียม อาร์กอน ซีนอนมีออคเต็ตที่สมบูรณ์และไม่ต้องการอิเล็กตรอน และเราสามารถพูดได้ว่าพลังงานไอออไนเซชันของพวกมันนั้นสูงมากในองค์ประกอบทั้งหมด เนื่องจากเป็นการยากมากที่จะดึงอิเล็กตรอนออกจากเปลือกสุดท้าย

อ้างอิง