ความแตกต่างระหว่างกรดและเบส (พร้อมตาราง)

สารเคมีมีบทบาทสำคัญทั้งทางตรงและทางอ้อมในชีวิตของเรา กรดและเบสเป็นสารเคมีสองรูปแบบที่เราพบเจอทุกวัน ทั้งสองเรียกว่าสารกัดกร่อนที่ทำลายสารอื่นที่สัมผัสกับพวกมัน

ทั้งสองมีคุณสมบัติในการเกิดปฏิกิริยารุนแรงและพบได้ทุกที่รอบตัวเรา เช่น กรดมีอยู่ในผลิตภัณฑ์นมและมะนาวในรูปของกรดแลคติกและกรดซิตริก ในขณะที่เบสสามารถพบได้ง่ายในแอมโมเนียและสารฟอกขาวที่ใช้ในการทำความสะอาด

เนื่องจากคุณสมบัติทางเคมีที่คล้ายคลึงกันบางประการ จึงเป็นเรื่องยากที่จะแยกแยะ ความแตกต่างระหว่างกรดและเบส แต่สามารถแยกแยะได้ดีด้วยความช่วยเหลือของทฤษฎีเคมี เช่น ทฤษฎีบรอนสเตด โลว์รี ทฤษฎีอาร์เรเนียส และทฤษฎีลูอิส ตลอดจนคุณสมบัติทางเคมีของพวกมัน

สารประกอบเคมีถูกจัดประเภทด้วยค่า pH ที่อยู่ในช่วงตั้งแต่ 0 ถึง 14 pH คือการวัดความเข้มข้นของไฮโดรเจนไอออนในสารละลายเคมีใดๆ

กรดกับเบส

ความแตกต่างระหว่างกรดและเบสคือระดับ pH กรดมีสเกล pH น้อยกว่าเป็นกลาง (7) ในขณะที่เบสมีสเกลสูงกว่า 7 หลังจากละลาย กรดจะไม่เปลี่ยนสีของสารละลาย ในทางกลับกัน ฐานจะเปลี่ยนไป มันเปลี่ยนเป็นสีชมพู ก่อนหน้านี้เป็นผู้สนับสนุนโปรตอน อีกด้านหนึ่ง ผู้ที่ประสบความสำเร็จคือผู้รับ

ตารางเปรียบเทียบระหว่างกรดและเบส (ในรูปแบบตาราง)

พารามิเตอร์ของการเปรียบเทียบ	กรด	ฐาน
คำนิยาม	ตามทฤษฎีหรือแนวคิดที่แตกต่างกัน	ตามทฤษฎีหรือแนวคิดที่แตกต่างกัน
	อาร์เรเนียส: สารใดๆ ที่ละลายในน้ำได้ง่ายและเพิ่มความเข้มข้นของไอออน H+ เรียกว่ากรด	Arrhenius: สารใดๆ ที่ละลายในน้ำได้ง่ายและเพิ่มความเข้มข้นของ OH- ไอออนเรียกว่าเบส
	Bronsted-Lowry: กรดเป็นผู้ให้โปรตอน	Bronsted-Lowry: เบสเป็นตัวรับโปรตอน
ค่า pH	น้อยกว่า 7	มากกว่า7
สูตรเคมี	สารประกอบทางเคมีที่มีสูตรขึ้นต้นด้วย H เรียกว่ากรด ตัวอย่างเช่น H3BO3 (กรดบอริก), HCl (กรดไฮโดรคลอริก) แต่มีข้อยกเว้นในกรณีของ CH3COOH (กรดอะซิติก)	สารประกอบทางเคมีที่มีสูตรลงท้ายด้วย OH เรียกว่าเบส ตัวอย่างเช่น NaOH (โซเดียมไฮดรอกไซด์), KOH (โพแทสเซียมไฮดรอกไซด์) เป็นต้น
คุณสมบัติทางกายภาพ	กรดมักจะเหนียว มีรสเปรี้ยว และให้ความรู้สึกแสบร้อน พวกมันผลิตก๊าซไฮโดรเจนในขณะที่ทำปฏิกิริยากับโลหะ	เบสจะลื่น ไม่มีกลิ่น และมีรสขม ทำปฏิกิริยากับน้ำมันและไขมันได้ง่าย
ผลการทดสอบกระดาษลิตมัส	กระดาษลิตมัสสีน้ำเงินจะเปลี่ยนเป็นสีแดงในกรณีของกรด	กระดาษลิตมัสสีแดงจะเปลี่ยนเป็นสีน้ำเงินในกรณีของเบส
การแยกตัวของไอออน	ไอออนไฮโดรเจนที่เป็นบวก (H+) จะถูกปล่อยออกมาเมื่อกรดละลายในน้ำ	ไอออนลบของไฮดรอกไซด์ (OH-) จะถูกปล่อยออกมาเมื่อเบสละลายในน้ำ
ตัวอย่าง	กรดซัลฟิวริก กรดไนตริก กรดอะซิติก กรดคาร์บอนิก เป็นต้น	แคลเซียมไฮดรอกไซด์ โซเดียมไฮดรอกไซด์ แอมโมเนียมไฮดรอกไซด์ ฯลฯ

กรดคืออะไร?

สารเคมีใด ๆ ที่บริจาคโปรตอนและรับอิเล็กตรอนเรียกว่ากรด ระดับ pH ของกรดน้อยกว่า 7 นั่นคือไฮโดรเจนไอออน

ไอออนไฮโดรเจนที่เป็นบวก (H+) จะถูกปล่อยออกมาเมื่อกรดละลายในน้ำ

ตาม Bronsted-Lowry เบสเป็นตัวรับโปรตอน

ฐานมีห้าประเภท

ลักษณะของฐาน

ความแตกต่างหลักระหว่างกรดและเบส

เพื่อสรุปหลัก ความแตกต่างระหว่างกรดและเบส เป็น,

บทสรุป

กรดและเบสสามารถหาได้ง่ายและมีอยู่ทั่วไปรอบตัวเรา

แต่บางครั้งมันก็ยากที่จะแยกความแตกต่างระหว่างพวกมันเล็กน้อยเนื่องจากคุณสมบัติทางกายภาพและทางเคมีที่ใกล้เคียงกันมากที่สารประกอบทางเคมีมีอยู่

อย่างไรก็ตาม การทำความเข้าใจประเด็นต่างๆ ที่กล่าวมาข้างต้นจะช่วยให้ทุกคนง่ายขึ้น

1. https://jb.asm.org/content/jb/176/6/1729.full.pdf
2. https://www.physiology.org/doi/full/10.1152/ajprenal.00115.2003
3. https://science.sciencemag.org/content/301/5631/349.short